Question

14．在常溫下，下列四種溶液中：
①0.1mol/L NH₄Cl    ②0.1mol/LCH₃COONH₄  ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.2mol/L NH₃•H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示），其離子濃度由大到小的排列為C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
（2）比較上述四種溶液中NH₄⁺的濃度大�、埽劲郏劲伲劲冢ㄌ钚蛱枺�
（3）常溫下，測得溶液②的PH=7，則說明CH₃COO^--的水解程度等于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）等于c（NH₄⁺）．
（4）在溶液④中，Cl^-離子的濃度為0.1mol/L；NH₃•H₂O和NH₄⁺離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．

Answer 1

分析 （1）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，不水解的濃度＞水解的離子濃度＞顯性離子＞隱性離子；
（2）假設(shè)銨根離子不考慮水解，依據(jù)另一種離子的影響分析判斷；
（3）醋酸根離子水解程度和銨根離子水解程度相同，溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
（4）混合溶液中氯離子濃度不變?yōu)?.1mol/L；依據(jù)溶液中氮元素的物料守恒計算得到．

解答 解：（1）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；不水解的濃度＞水解的離子濃度＞顯性離子＞隱性離子，所以離子濃度大小為：C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
故答案為：酸； NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；
（2）假設(shè)銨根離子不考慮水解，①0.1mol/L NH₄Cl中銨根離子濃度0.1mol/L；②0.1mol/L CH₃COONH₄ 醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子濃度小于0.1mol/L；③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子濃度大于0.1mol/L，溶液呈酸性；④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解，銨根離子濃度遠(yuǎn)大于0.1mol/L，溶液呈堿性，所以銨根離子的濃度大小順序為：④＞③＞①＞②，故答案為：④＞③＞①＞②；
（3）常溫下，測得溶液②的pH=7，說明0.1mol/L CH₃COONH₄ 溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同；溶液中存在電荷守恒：[CH3COO^-]+[OH^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]PH=7說明溶液中[H⁺]=[OH^-]得到：[CH3COO^-]=[NH₄⁺]；故答案為：等于；等于；
（4）0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，氯離子濃度不變?yōu)?.1mol/L；根據(jù)氮元素守恒得到NH₃•H₂O和NH₄⁺濃度為0.2mol/L；故答案為：Cl^-；0.2．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用以及離子濃度大小比較等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．