（18分）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示______                      ，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+ O2 (g)  2SO3(g) (△H< 0)

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=__________________                                        

②降低溫度，該反應(yīng)K值______________  ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_____________________（以上均填增大、減小或不變）

③600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是___________________________ 。

④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__________________________（用文字表達(dá)）

⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________（填寫編號(hào)）。

a.加了催化劑     b.縮小容器體積   c.降低溫度    d.增加SO3的物質(zhì)的量

 (1) 可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大     可能增大也可能減小

（2）  

（3）增大    增大    減小

（4）15―20min和25―30min   

（5）增加了O2的濃度   

 (6)a     b

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012天津南開(kāi)中學(xué)高二第一學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

(本題共8分)
(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________
(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min—5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣                        b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆廣東省汕頭市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)已知反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式             

(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)

    CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min～5 min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。

a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省高二化學(xué)選修四期中試卷（解析版） 題型：填空題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，

K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)     △H<0   CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min—5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣                        b．降低溫度

c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖北省高三上學(xué)期11月份月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

(7分) (1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。

（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)  △H＜0。CO和H2O濃度變化如下右圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

（3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上左表。

①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min—5min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣             b．降低溫度    c．使用催化劑         d．增加氫氣濃度

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：選擇題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示__________，　K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

 

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

T℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化：

時(shí)間(min)

CO

H2

CO

H2

0

0.200[來(lái)源:Zxxk.Com]

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

（3）T℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________ (單選)。

a．增加水蒸氣     b．降低溫度    c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度

 

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