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5．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子．B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小．請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．B與D所形成的化合物的化學鍵類型為離子鍵．
（2）將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應的離子方程式為Cl2+K2S=2KCl+S↓．

分析 A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA2、BA3型分子，則A為氧元素、B為硫元素；B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，核外電子數(shù)為18，且B、C、D離子半徑依次減小，則原子序數(shù)D＞C＞B，結合原子序數(shù)可知，D為K、C為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA3型分子，則A為氧元素、B為硫元素；B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，核外電子數(shù)為18，且B、C、D離子半徑依次減小，則原子序數(shù)D＞C＞B，結合原子序數(shù)可知，D為K、C為Cl．
（1）D為K元素，在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅠA族，B與D所形成的化合物為K2S，含有離子鍵，
故答案為：第四周期第ⅠA族；離子鍵；
（2）將氯氣的水溶液滴加到K2S的水溶液中，產生淡黃色沉淀，生成硫，氯氣被還還原，同時生成KCl，反應的化學方程式為：Cl2+K2S=2KCl+S↓，故答案為：Cl2+K2S=2KCl+S↓．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，根據(jù)同主族元素形成物質的分子式為突破口進行推斷，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．化學實驗裝置的科學設計是實驗是否取得預期效果的關鍵．請回答下列有關實驗裝置的相關問題：
I．圖A為教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，甲同學認為圖B裝置比A要好，則冷卻水應從b口進入；乙同學認為圖C裝置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及時分離出反應生成的水，有利于酯的生成．

Ⅱ．“摩爾鹽”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學中的重要試劑．已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解．某學習小組欲探究其分解產物．
（1）【提出猜想】小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3    SO2  NH3   H2O           B．FeO  SO3     NH3   H2O
C．FeO   SO2  NH3   H2O             D．Fe2O3    SO3    SO2    NH3   H2O
根據(jù)所學知識，可確定C不成立（填序號）
（2）【藥品驗純】甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）2溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色（填試劑名稱和實驗現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質．
（3）【實驗探究】為檢驗分解產物，甲同學設計了如圖實驗裝置．

①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分．
②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產生白色沉淀．C中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．
③實驗驗證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含F(xiàn)eO．
（4）【實驗結論與反思】通過實驗現(xiàn)象和認真反思，上述猜想中一定正確的是D（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的化學方程式
（1）溴乙烷經兩步合成丙酸CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CN+NaBr、CH3CH2CN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$CH3CH2COOH；
（2）兩分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在濃硫酸作用下生成六元環(huán)狀化合物的化學反應方程式為CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如表，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．下列說法正確的是（　　）
XYZ
W
A．W位于第三周期ⅥA族
B．元素最高正價：Z＞Y＞X
C．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞Y＞X
D．工業(yè)上催化氧化Y的氫化物可用于制備其含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z的元素符號分別是：H、N、O
（2）畫出Z的離子結構示意圖
（3）有X、Y、Z所形成的離子化合物是NH4NO3它與W的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．目前，關于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點：①二氧化碳是重要的化工原料 ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體 ④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體．認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學擬采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．已知裝置圖1Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O3
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是b（填序號）．
a、飽和食鹽水　b、NaOH溶液　c、濃硫酸　d、飽和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
（5）工業(yè)制備得到產品Na2S2O5中含有雜質碳酸鈉檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是①③⑥或①②③⑥（填  編號）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L的標準I_{2}溶液滴}^{一定條件，淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍色且30s內不褪色
（已知：滴定時反映的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.84g．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如下所示：
①A+B→C+E          ②C+NaOH→藍色沉淀D+F
③D$\stackrel{△}{→}$A+E           ④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
回答下列問題：
（1）寫出它們的化學式：ACuO，EH2O．
（2）寫出①②③④反應的化學方程式，屬于離子反應的只寫離子方程式．
①CuO+2H+=Cu2++H2O； ②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
③Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O； ④SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是（　　）
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：14
B．Cl2是該反應的氧化產物
C．當轉移0.2mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2mol
D．由此反應可知還原性HCl＞CrCl3

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