分析 A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素.A與B同主族,且能形成BA2、BA3型分子,則A為氧元素、B為硫元素;B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同,核外電子數(shù)為18,且B、C、D離子半徑依次減小,則原子序數(shù)D>C>B,結合原子序數(shù)可知,D為K、C為Cl,據(jù)此解答.
解答 解:A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素.A與B同主族,且能形成BA3型分子,則A為氧元素、B為硫元素;B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同,核外電子數(shù)為18,且B、C、D離子半徑依次減小,則原子序數(shù)D>C>B,結合原子序數(shù)可知,D為K、C為Cl.
(1)D為K元素,在元素周期表中的位置是:第四周期第ⅠA族,B與D所形成的化合物為K2S,含有離子鍵,
故答案為:第四周期第ⅠA族;離子鍵;
(2)將氯氣的水溶液滴加到K2S的水溶液中,產生淡黃色沉淀,生成硫,氯氣被還還原,同時生成KCl,反應的化學方程式為:Cl2+K2S=2KCl+S↓,故答案為:Cl2+K2S=2KCl+S↓.
點評 本題考查結構性質位置關系應用,難度不大,根據(jù)同主族元素形成物質的分子式為突破口進行推斷,注意對基礎知識的理解掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
X | Y | Z |
W |
A. | W位于第三周期ⅥA族 | |
B. | 元素最高正價:Z>Y>X | |
C. | 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W>Y>X | |
D. | 工業(yè)上催化氧化Y的氫化物可用于制備其含氧酸 |
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A. | ①② | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ①④ |
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A. | 氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:14 | |
B. | Cl2是該反應的氧化產物 | |
C. | 當轉移0.2mol電子時,被氧化的還原劑的物質的量為0.2mol | |
D. | 由此反應可知還原性HCl>CrCl3 |
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