聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O ）過程如下：

（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2 的方法是_____。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2 ，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍        f裝置D的作用是_____，裝置E中NaOH溶液的作用是______。

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量_____，充分反應(yīng)后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。

（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為______。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_______。


【解析】

(1)檢驗(yàn)SO2的方法一般是：將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅。

(2) 收集干燥的SO2，應(yīng)先干燥，再收集(SO2密度比空氣的大，要從b口進(jìn)氣)，最后進(jìn)行尾氣處理；因?yàn)镾O2易與NaOH反應(yīng)，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。

(3)因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕�，故溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過量的鐵粉，然后過濾除去剩余的鐵粉。

(4)用pH試紙測定溶液pH的操作為：將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。

Fe(OH)3的含鐵量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，則生成的聚鐵中OH-的含量減少，SO42-的含量增多，使鐵的含量減少。

【答案】(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有SO2。

(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染

（3）鐵粉 過濾

（4）將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。     低


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)   △H1

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)   △H2

③Sn(s、灰)Sn(s、白)          △H3=+2.1kJ/mol

下列說法正確的是

A  △H1＞△H2

B  錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C  灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D  錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是

A．FeCl2溶液中能入氯氣：Fe2＋＋Cl2 ===== Fe3＋＋2Cl－

B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===== Ca CO3↓＋H2O

C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===== Fe2＋＋H2S↑

D．碳酸氫鎂和足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===== Ca CO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是

A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣

C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。

請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。

A. ①②④⑤      B. ③④        C. ③④⑤      D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。

A                                     B                             

2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：

取樣、        、沉淀、        、        、冷卻結(jié)晶、        、烘干。

3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是               。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是                            。

4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是                       （填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是：                           。

5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：                                            濾液D加石灰水前先要加熱，原因是                                    。

6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：                      （注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450～500 ℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl下標(biāo)5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

—

315

—

熔點(diǎn)/℃

-70.0

-107.2

—

—

—

升華溫度/℃

—

—

180

300

162

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是____________；裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是____________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________（填寫元素符號）。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O

①滴定前是否要滴加指示劑？________（填“是”或“否”），請說明理由__________________。

②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組借助A～D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

［實(shí)驗(yàn)一］ 收集NO氣體。

（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是_____________（填序號）。

a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣                       b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣

c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣                       d.從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣

［實(shí)驗(yàn)二］為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿：Zn+2NaOH====Na2ZnO2+H2↑。據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。

（2）選用B和_____________（填儀器標(biāo)號）兩個裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），w(Zn)=___________。

（4）計(jì)算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是___________。

（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將_________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2 g。

（6）w(Zn)=___________。

方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。

（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙___________方案乙（填“優(yōu)于”“劣于”或“等同于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；

③ 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。

A.① ②                    B.② ④                    

C.③ ④                    D.② ③

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同步練習(xí)冊答案