Question

【題目】在常溫下，體積相同、pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（ ）
A.分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO ）相等
D.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11 mol?L﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、硫酸是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中主要以醋酸分子存在，與足量的鋅反應(yīng)，體積相同、pH相同的醋酸提供的氫離子遠遠大于硫酸，鋅與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣原大于與硫酸反應(yīng)生成的氫氣，故A錯誤； B、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，加水稀釋100倍后，硫酸的pH=5，而醋酸的pH小于5，所以分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH不相同，故B錯誤；
C、根據(jù)電荷可知，醋酸溶液中c（H+）=c（CH3COO﹣）=1×10﹣3mol/L，硫酸溶液中c（H+）=2c（SO42﹣）=1×10﹣3mol/L，故c（SO42﹣）=5×10﹣4mol/L，故C錯誤；
D、pH均為3的醋酸和硫酸，溶液中氫離子濃度均為1×10﹣3mol/L，溶液中氫氧根濃度均為c（OH﹣）= =1×10﹣11mol/L，溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，故兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11molL﹣1 ， 故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．