根據(jù)元素周期律判斷,下列敘述正確的是(  )
A、酸性強(qiáng)弱:H3PO4>H2SO4B、金屬性:Na>AlC、堿性強(qiáng)弱:NaOH<Mg(OH)2D、原子半徑:Cl>Na
分析:A.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);
B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱;
C.元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越強(qiáng);
D.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減。
解答:解:A.非金屬性S>P,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),故A錯(cuò)誤;
B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,故B正確;
C.金屬性Na>Mg,元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水合物的堿性越強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期律知識(shí),為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),注意把握元素周期律的遞變規(guī)律,把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系,把握比較的角度,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
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(10分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。

(1)陰影部分中元素N在元素周期表中的位置為第           周期        族,其單質(zhì)分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為          對(duì)。
(2)根據(jù)元素周期律,請(qǐng)你預(yù)測(cè)H3AsO4、H3PO4、
的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4        H3PO4(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在一定條件下,S、Se都能與H2反應(yīng),根據(jù)元素周期律判斷,Se與H2反應(yīng)比S與H2的反應(yīng)     。(填“更難”或“更易”)

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根據(jù)元素周期律判斷,下列元素原子半徑最小的是

A.Cl                                   B.S

C.Na                                   D.Mg

 

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