Question

（2011?兗州市三模）下列說法正確的是（　�。�

A．某酸H₂A的鈉鹽NaHA溶液中：c（H₂A）＞c（A^2-），則該溶液的pH＞7

B．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C．飽和Ca（OH）₂溶液中加入一定量的生石灰，恢復(fù)至原來的溫度，所得溶液的pH會增大

D．0.2mol?L^-1NH₄NO₃和0．lmol?L^-1NaOH溶液等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．H₂A的鈉鹽NaHA溶液中：c（H₂A）＞c（A^2-），說明HA^-水解程度大于電離程度；
B．CH₃COOH為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
C．加入一定量的生石灰，消耗水，析出Ca（OH）₂，在相同溫度下仍為飽和溶液；
D．應(yīng)為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）．

解答：解：A．H₂A的鈉鹽NaHA溶液中：c（H₂A）＞c（A^2-），說明HA^-水解程度大于電離程度，則溶液呈堿性，故A正確；
B．CH₃COOH為弱電解質(zhì)，不能完全電離2c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．加入一定量的生石灰，消耗水，析出Ca（OH）₂，在相同溫度下仍為飽和溶液，溶液濃度不變，故C錯誤；
D.0.2mol?L^-1NH₄NO₃和0．lmol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，生成NH₂?H₂O部分電離，應(yīng)為c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺），故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，注意C項飽和溶液的特點．