Question

兩種金屬混合物粉末12g，與足量的鹽酸反應生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是

A．Mg、Fe

B．Zn、Ag

C．Al、Zn

D．Mg、Al

Answer 1

C

解析試題分析：n(H₂)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol.n(e-)=1mol.即12g的金屬失去了1mol的電子，也就是說金屬的平均摩爾電子質量為12g/mol.題干涉及的金屬的摩爾電子質量分別是： M（Mg）e-="24g/2mol" ="12g/mol;M(Fe)e-=56g/2mol=28g/mol;M(Zn)e-=65g/2mol=32.5g/mol;M(Al)e-=27g/3mol=" 9g/mol; 由于Ag不能與酸發(fā)生置換反應，可以認為其摩爾電子質量無窮大。如果平均給出1mol的電子需要的質量為12g,則一種金屬的摩爾電子質量比12g大，一種金屬的摩爾電子質量比12g小。A.Mg:12g,Fe:28g,比平均12g大，不符合題意。錯誤。B.Zn:32. 5g,Ag:無窮大。比平均12g大，不符合題意。錯誤。C.Al:9g,Zn: 32. 5g,可以平均到12g/mol..符合題意。正確。D.Mg：12g.Al:9g。都比12g小。無論怎樣混合都不可能平均到12g?mol.錯誤。
考點：考查金屬混合物與酸反應置換出氫氣的知識。