Question

一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ?moL^-1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、反應(yīng)在前5min的平均速率為v（SO₂）=0.08mol?L^-1 min^-1
• B、保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂時(shí)，v（正）＞v（逆）
• C、保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO₃，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量
• D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO₃，達(dá)平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率為40%

Answer 1

分析：A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=

△c

△t

來(lái)計(jì)算；
B、溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂時(shí)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)回答判斷；
C、根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底以及熱化學(xué)方程式的意義來(lái)回答判斷；
D、根據(jù)三行式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．

解答：解：A、根據(jù)已知數(shù)據(jù)，用二氧化硫化學(xué)反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

2-1.2 2

5

mol/（L?min）=0.08mol?L^-1 min^-1，故A正確；
B、溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO₂和0.5molO₂時(shí)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，v（正）＞v（逆），故B正確；
C、通過(guò)計(jì)算，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，二氧化硫的物質(zhì)的量是0.8mol，所以10min就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)放出的熱量是0.4×196kJ=78.4kJ，起始時(shí)向容器中充入2molSO₃，達(dá)到的平衡和充入2molSO₂以及1molO₂建立的平衡是等效的，互為逆反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的，所以達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量，故C正確；
D、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
初始量：2          1        0
變化量：1.2        0.6      1.2
平衡量：0.8       0.4        1.2
化學(xué)平衡常數(shù)K=

( 1.2 2 )2

( 0.8 2 )2× 0.4 2

=

45

4

起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO₃，如果轉(zhuǎn)化率是40%，則 
        2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
初始量：0       0         0.75
變化量：0.3      0.15      0.3
平衡量：0.3      0.15      0.45
此時(shí)K=

0.452

0．32×0.15

≠

45

4

，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及等效平衡的建立以及化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度大．