Question

下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

• A、
  圖表示向1L濃度均為0.1 mol?L^-1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol?L^-1稀H₂SO₄溶液，產(chǎn)生沉淀量的變化
• B、
  圖中逆反應的熱效應△H=E₁-E₂＜0，所以逆反應為放熱反應
• C、
  圖表示向20mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液，溶液pH的變化，c點溶液中：c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）＞c（Na⁺）
• D、
  用0.1 mol?L^-1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖中曲線可確定HX的酸性最強

Answer 1

分析：A、從圖象的起點和反應實際分析即可；
B、當一個化學反應的正反應放熱時，其逆反應吸熱；
C、依據(jù)電荷守恒分析；
D、從起點的pH和酸的濃度相同分析．

解答：解：A、向Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入稀H₂SO₄溶液時，開始就應該有BaSO₄沉淀生成，故A錯誤；
B、從圖象分析，反應物能量高于生成物能量，正反應的△H＜0，故B錯誤；
C、向Na₂CO₃溶液中加入HCl的過程中，存在電荷守恒即c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c點pH＜7顯酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），所以c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）＞c（Na⁺），故C正確；
D、濃度相同的三種一元酸中，HZ的pH最小，說明其電離程度最大，酸性最強，故D錯誤．
故選C．

點評：本題結(jié)合圖象分析問題，解決問題，出的新穎，有一定難度，考查全面，是一道好題．