【題目】由下列“實驗操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的（ ）

選項

實驗操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色

浸取液中含Fe2+

B

常溫下，測得飽和Na2CO3 溶液的pH大于飽和NaHCO3 溶液的pH

常溫下水解程度>

C

25℃時，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加KI溶液，有黃色沉淀生成

25℃時，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

D

將Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色

Cl2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．酸性KMnO4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的Cl-，則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+，故A錯誤；

B．常溫下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因為兩種鈉鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-，故B錯誤；

C．向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故C正確；

D．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應生成NaCl和NaClO，導致溶液堿性減弱，而不是漂白性，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列八種基團：①苯基、②醛基、③羥基、④羧基、⑤乙基、⑥氯原子（-Cl），⑦硝基等基團兩兩結(jié)合，可形成化合物，寫出符合下列條件的化合物。

（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應_______________

（2）分子內(nèi)只含1個氧原子，能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有（寫名稱）__________，寫出這種有機物發(fā)生銀鏡反應的化學方程式_________

（3）分子內(nèi)只含1個氧原子，不能跟氫氧化鈉反應、但能夠發(fā)生酯化反應的有機物（寫名稱）________，寫出這種有機物跟另一種相對分子質(zhì)量相等有機物發(fā)生酯化反應的化學方程式______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A. 水的電離程度始終增大

B. 先增大再減小

C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D. 當加入氨水的體積為10 mL時，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

【答案】D

【解析】試題分析：A、CH3COOH屬于弱酸，抑制水的電離，加入NH3·H2O，消耗CH3COOH，水的電離程度增大，但氨水過量后，對水電離抑制，故錯誤；B、當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3·H2O，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=[c(H＋)×c(NH3·H2O)]/c(NH4＋)，隨著氨水的加入，c(H＋)逐漸減小，Kh不變，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，當氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數(shù)Kb=[c(OH－)×c(NH4＋)]/c(NH3·H2O)，隨著氨水的加入，c(OH－)逐漸增大，Kb不變，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，因此此比值始終變�。�C、根據(jù)物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)=0.001mol，由于溶液體積逐漸增大，因此c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和逐漸減小，故錯誤；D、當加入氨水的體積為10mL，醋酸和NH3·H2O物質(zhì)的量相等，由于二者電離常數(shù)相等，因此溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4＋)=c(CH3COO－)，故正確。

考點：考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、離子濃度大小比較等知識。

【題型】單選題
【結(jié)束】
13

【題目】常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較，正確的是（ ）

A. NH4+濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液濃度由大到小的順序是：③＞②＞①

B. 由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH＞7

D. pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13＜pH＜14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2 N2O4。每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

（1）在上述條件下，從反應開始至20 s時，用NO2表示的平均反應速率為__________mol·L1·s1。

（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。

（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。

（4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。

（5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將______________（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語錯誤的是( )。

A.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應式：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－

B.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1一+ 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2OH－

C.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe - 3e－ = Fe3+

D.粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2+ + 2e－= Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，11℃時液化成紅棕色液體。

（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。

①冰水浴的作用是____________。

②NaOH溶液的主要作用為吸收反應產(chǎn)生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為___________________。

③以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學方程式為_________________________。

（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到________，證明ClO2具有氧化性。

（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mg·L1，某研究小組用下列實驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自來水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001mol·L－1的AgNO3標準溶液滴定至終點。重復上述操作三次，測得數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號

1

2

3

4

消耗AgNO3溶液的體積/mL

10.24

10.02

9.98

10.00

①在滴定管中裝入AgNO3標準溶液的前一步，應進行的操作_____________。

②測得自來水中Cl-的含量為______ mg·L1。

③若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結(jié)果_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，反應為：C(S) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131.3 kJ·mol－1一定溫度下，在一個容積可變的容器中，發(fā)生上述反應，能確定該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______________ (填標號)。

A．容器中的壓強不變

B．1mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2mol H—O鍵

C．v正(H2O) = v逆(H2O)

D．c(CO) = c(H2)

(2)一定條件下，利用CO與H2。反應可制得甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH (g)圖1表示該反應進行過程中的能量變化，圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH的濃度隨時間變化情況。

①根據(jù)圖l，寫出在該條件下CO制備甲醇氣體的熱化學方程式：___________。

②根據(jù)圖2，計算該溫度下反應CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g)的平衡常數(shù)為____。

③以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，負極通入CH3OH，在KOH溶液中CH3OH與O2作用生成H2O和K2CO3 。 寫出正極的電極反應式____________；放電時，OH－移向電池的_________(填“正”或“負")極。

(3)氯化銨溶液因NH4+離子水解使溶液呈______性，要使氯化銨溶液變?yōu)橹行杂植灰胄码s質(zhì)應選用_________(填“鹽酸”或“氨水"或“氫氧化鈉")。

(4)現(xiàn)有25℃時，pH=13的Ba(OH )2溶液。求：

① 該Ba(OH)2溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

② 該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

(5)用惰性電極電解Cu(NO3)2溶液時，如果陰極上有1.92g銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)約為____________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

已知：①

②

③

請回答：

（1）E中含有的官能團名稱為_________；

（2）丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

（3）下列說法不正確的是（___）

A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式為 C21H34O3N3

B．物質(zhì)B 可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽

C． D→E 和 G→H 的反應類型均為取代反應

D．物質(zhì) C 能使?jié)怃逅噬?1mol C 消耗 2molBr2

（4）寫出 F→G 的化學方程式_________。

（5）寫出滿足下列條件 F 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①能發(fā)生銀鏡反應；1molF 與 2molNaOH恰好反應。

②1H-NMR 譜顯示分子中含有 5 種氫原子； IR 譜顯示有－NH2，且與苯環(huán)直接相連。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請以硝基苯和乙酸酐為原料設(shè)計合理的路線制備阿司匹林（）。（用流程圖表示，無機試劑任選）______。

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