Question

對某溶液有如下操作：
①向該溶液中加入過量的鹽酸生成白色沉淀；
②過濾后向濾液中加入過量的氨水（使溶液呈堿性），又有白色沉淀生成；
③再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀．
原溶液中含有的離子可能是（　　）

A．Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺

B．Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺

C．Ag⁺、Fe³⁺、Ca²⁺

D．Al³⁺、Mg²⁺、K⁺

Answer 1

分析：①加入過量鹽酸，生成的白色沉淀是氯化銀；
②加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀可能是氫氧化鋁、氫氧化鎂等；
③白色沉淀可能是碳酸鈣、碳酸鋇等；
根據(jù)以上分析進(jìn)行判斷．

解答：解：①向該溶液中加入過量的鹽酸生成白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，溶液中一定存在銀離子；
②過濾后向濾液中加入過量的氨水（使溶液呈堿性），又有白色沉淀生成，白色沉淀為強氧化物沉淀，可能是氫氧化鎂、氫氧化鋁等；
③再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀，白色沉淀為碳酸鹽沉淀，可能是碳酸鋇、碳酸鈣等；
A、不可能有銅離子，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，故A錯誤；
B、三種離子符合以上分析，故B正確；
C、氫氧化鐵是紅褐色沉淀，所以不可能存在鐵離子，故C錯誤；
D、①中加入過量鹽酸，Al³⁺、Mg²⁺、K⁺中沒有能夠生成沉淀的離子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了常見離子的檢驗，注重了基礎(chǔ)知識的考查，本題難度不大．