下列各組物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是（　　）
A、氯化銨晶體和二氧化硅的熔化
B、碘和干冰的升華
C、氯化鉀和氯化氫溶解于水
D、溴和汞的氣化
考點：化學鍵
專題：
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，但銨鹽中存在離子鍵；由分子構成的物質發(fā)生三態(tài)變化時只破壞分子間作用力，但電解質的電離化學鍵斷裂，以此來解答．
解答： 解：A．氯化銨晶體和二氧化硅的熔化，分別破壞離子鍵、共價鍵，故A不選；
B．碘和干冰的升華，均破壞分子間作用力，故B選；
C．氯化鉀和氯化氫溶解于水，分別破壞離子鍵、共價鍵，故C不選；
D．溴的氣化破壞分子間作用力，而汞的氣化破壞金屬鍵，故D不選；
故選B．
點評：本題考查化學鍵及晶體類型，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重化學鍵破壞的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、銅與氯氣反應時，劇烈燃燒并產(chǎn)生藍色的煙
B、將金屬鈉投入硫酸銅溶液中可觀察到有紅色的銅生成
C、生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCl
D、次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故通常用次氯酸鹽作為漂白劑和消毒劑的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g），冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g?L-1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A、反應前O2的體積為672 mL
B、化合物XY2的摩爾質量為76 g?mol-1
C、反應后氣體總質量為1.72 g
D、XY2的質量為0.78g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、自然界中的所有原子都處于基態(tài)
B、同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量
C、無論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量
D、激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一種混合氣體由H2、N2兩種氣體按照體積比3：1組成，該混合氣體的平均相對分子質量為（　�。�
A、30B、15C、34D、8.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、向Fe（OH）3膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，會逐漸生成紅褐色沉淀，當稀硫酸過量，又變成棕黃色溶液，整個過程發(fā)生的都是化學變化
B、某些蛋白質可以分散在溶劑中形成分子膠體，乙醇能使蛋白質變性
C、不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不會相同
D、有化學鍵斷裂或形成的變化一定是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

在反應：K2Cr2O2+14HCl（濃）═2KCl+2CrCl2+3Cl2↑+7H2O中，
 
是氧化劑，
 
是還原劑，
 
是還原產(chǎn)物，電子轉移總數(shù)是
 
，用“雙綢橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、鈉熔成小球并在液面上游動
B、有氣體生成
C、溶液底部有銀白色固體生成
D、溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純凈的MnO2實驗，其流程如下：

（1）第①步加入H2SO4時，粗MnO2樣品中的
 
（填化學式）轉化為可溶性物質．
（2）第②步反應離子方程式：
 
+
 
 ClO3-+
 
=
 
 MnO2+
 
 Cl2↑+
 
 H+ （括號內填化學計量數(shù)，橫線上填化學式或離子符號）
（3）檢驗第②步反應后過濾所得濾液中含SO42-的設計方法是
 
；第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿
 
．
（4）若粗MnO2樣品的質最為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在粗樣品中MnO物質的量為
 
mol．

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同步練習冊答案