Question

【題目】現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì): ①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖。其中屬于電解質(zhì)的是____________________，屬于非電解質(zhì)的是___________________.

（l）寫出FeCl3的電離方程式：________________________________________________。

（2）寫出NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題：

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________．

②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做_______________________．

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做_______________________．

Answer 1

【答案】 ②④⑦ ①⑧ FeCl3═Fe3++3Cl﹣ HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑ 飽和FeCl3溶液 溶液呈紅褐色 FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl SO42﹣ 膠體的聚沉 丁達(dá)爾效應(yīng)

【解析】試題分析：水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，不導(dǎo)電的是非電解質(zhì)，(l)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；（2）用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子是離子方程式，其中易溶易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)寫化學(xué)式的形式；（3）氫氧化鐵膠體的制備，應(yīng)在沸水中滴加飽和三氯化鐵溶液加熱至呈紅褐色即得氫氧化鐵膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，可區(qū)分膠體與溶液，膠體在電解質(zhì)、加熱、帶相反電荷的膠體的作用下會(huì)發(fā)生聚沉。