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設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．含有0.1 NA個CO32－的Na2CO3固體的質量為10.6g
B．含1 mol 溶質的鹽酸溶液與足量Fe反應，消耗NA個Fe原子
C．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個數為0.1NA
D．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數為0.5NA
A

試題分析：含有0.1 NA個CO32－的Na2CO3固體的物質的量是0.1mol，質量是10.6g，A正確；1mol鹽酸和鐵反應，消耗0.5mol鐵，B不正確；C中溶液的體積不能確定，所以無法計算硫酸的物質的量，C不正確；標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，D不正確，答案選A。
點評：阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質量分數為a%，物質的量濃度為c1 mol/L的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質量分數為2 a%，此時物質的量濃度為c2 mol/L，則c1和c2的數值關系是（  ）
A．c2 ＝c1B．c2＞2 c1C．c2＜c1D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

8.4 g N2與9.6 g某單質RX，所含原子個數相同，且分子數之比為3:2，則R的相對原子質量是         ，x值為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是（   ）
A．16gB．32gC．64g·mol -1D．32g·mol -1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

現將足量的濃硝酸與銅反應，生成4.48L的氣體（標況下），求：
（1）參加反應的銅的質量；
（2）被還原的硝酸的物質的量；
（3）將得到的溶液稀釋到500ml，求溶液中的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將一定量的CO2氣體通入500mL某NaOH溶液中，充分反應后，將溶液在低溫進行蒸發(fā)，得到不含結晶水的白色固體A。取三份質量不同的A樣品分別與50mL相同濃度的鹽酸反應，得到氣體的體積（標準狀況）與固體A的質量關系如下表所示：
組  別
1
2
3
鹽酸體積（mL）
50
50
50
A的質量（g）
3.80
5.70
7.60
氣體體積（mL）
896
1344
1344
（1）上表中第           組數據加入的50mL鹽酸的反應后有剩余，
（2）試推斷：A的成份為                      
（3）鹽酸的物質的量的濃度為              mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．標準狀況下，2.24 L水中所含電子總數為NA
B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸鐵溶液中含有的SO42－數為0.2NA
C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數為7.5NA
D．標準狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應轉移電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 （    ）
A．常溫常壓下，1molC2H4所含的電子數為12 NA
B．標準狀況下，16g甲烷中共價鍵數目為4NA
C．常溫常壓，4 g氦氣所含的核外電子數為4NA
D．標準狀況下，22.4L NO 與11.2L O2充分反應后，所得的氣體分子數一定為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設 NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是
A．在標準狀況下，22.4 L NO 與11.2 L O2充分反應后，所得氣體的分子數為 NA
B．一定條件下，52.0 g乙炔與苯蒸氣的混合氣體中含有的碳原子數約為4×6.02×1023
C．1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有三價鐵離子數目為 NA
D．標準狀況下，1 L 辛烷完全燃燒所生成氣態(tài)產物的分子數為 8/22.4 NA

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