Question

如表是幾種電解質(zhì)的電離常數(shù)（25℃）

電解質(zhì)	a．HF	b．HNO2	c．HCN	d．NH3?H20	e．H2S
電離平衡常數(shù)	7.2×10-4	4.6×10-10	4.9×10-10	1.8×10-5	k1=9.1×10-8 k2=1.1×10-12

（1）電解質(zhì)的強弱順序為

 

（用化學(xué)式表示，下同）．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的上述溶液，氫離子濃度最小的是

 

，溶質(zhì)分子濃度最小的是

 

．
（3）25℃時，在0.5L  0.2mol?L^-1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子．該溫度下HA的電離常數(shù)K=

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）電離常數(shù)越大，電解質(zhì)越易電離；
（2）氫離子濃度最小的溶液堿性最強；溶質(zhì)分子濃度最小的電離程度最大；
（3）根據(jù)HA電離出來的離子的量求出其濃度，再根據(jù)電離平衡常數(shù)K=

C(H+)．C(A-)

C(HA)

計算．

解答： 解：（1）①電離常數(shù)越大，電解質(zhì)越易電離，則電解質(zhì)的強弱順序為HF＞HHNO₂＞NH₃?H₂0＞H₂S＞HCN＞HS^-，
故答案為：HF＞HNO₂＞NH₃?H₂0＞H₂S＞HCN＞HS^-；
（2）氫離子濃度最小的溶液堿性最強，氨水符合，溶質(zhì)分子濃度最小的電離程度最大，應(yīng)為HF，故答案為：NH₃?H₂0；HF；
（3）在0.5L0.2mol．L^-1的HA溶液中，有0.01mol的HA電離成離子，即n（A^-）=n（H⁺）=

0.01mol

0.5L

=0.02mol．L^-1，則K=

C(H+)．C(A-)

C(HA)

=

0.02×0.02

0.2-0.02

≈2.22×10^-3，
故答案為：2.22×10^-3．

點評：本題考查電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．