Question

9．實驗室有一份混有碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空（如圖為Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲線）：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除坩堝鉗、泥三角、玻璃棒、三腳架、酒精噴燈外還有一種是坩堝；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）₂的損失并除去不溶物應進行的操作是趁熱過濾；
（3）將“（2）”中濾液冷卻結(jié)晶并過濾，得到的Ba（OH）₂固體中不會（填“會”或“不會”）含Ca（OH）₂，因為冷卻析出Ba（OH）₂的過程中Ca（OH）₂溶解度增大．
（4）將“（3）”中制得的固體溶于水制成溶液．并向制得的溶液中滴加酚酞試劑，再通入二氧化 碳．當觀察到紅色剛好消失時，即可停止通二氧化碳．該過程中發(fā)生的化學反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
（5）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇．

Answer 1

分析 （1）高溫灼燒物質(zhì)所需的儀器有坩堝、泥三角、玻璃棒、三腳架、坩堝鉗、酒精噴燈；
（2）根據(jù)圖象分析，氫氧化鋇溶液的溶解性隨溫度的變化而變化較大，溫度較高時，析出的氫氧化鋇固體較少，據(jù)此分析；
（3）由圖象可知，溫度降低時，氫氧化鋇的溶解度降低，而Ca（OH）₂溶解度增大，據(jù)此判斷；
（4）氫氧化鋇溶液呈堿性，滴加酚酞試液溶液呈紅色，當通入二氧化 碳會生成碳酸鋇固體，溶液呈中性，紅色消失，根據(jù)元素守恒和電荷守恒書寫離子方程式．

解答 解：（1）高溫灼燒物質(zhì)所需的儀器除坩堝鉗、泥三角、玻璃棒、三腳架、酒精噴燈外，還需要夾取坩堝的儀器坩堝，
故答案為：坩堝；
（2）固體和液體分離的方法是過濾；溫度越低，氫氧化鋇的溶解性越低，析出的固體氫氧化鋇越多，所以為減少Ba（OH）₂的損失并除去不溶物應進行的操作是趁熱過濾，
故答案為：趁熱過濾；   
（3）根據(jù)圖象分析知，將“（2）”中濾液冷卻結(jié)晶并過濾，得到的Ba（OH）₂固體中不會含Ca（OH）₂，因為冷卻析出Ba（OH）₂的過程中Ca（OH）₂溶解度增大，
故答案為：不會，冷卻析出Ba（OH）₂的過程中Ca（OH）₂溶解度增大；  
（4）氫氧化鋇溶液呈堿性，滴加酚酞試液溶液呈紅色，當通入二氧化碳會生成碳酸鋇固體和水，溶液呈中性，溶液由紅色變成無色，即紅色消失，反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：紅色剛好消失；Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、制備等知識，注意相關(guān)實驗基本操作方法，學習中還要注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，中等級難度．