常溫下pH=11的某堿溶液分別與pH都為3的醋酸和鹽酸溶液等體積混合得到a、b兩溶液，關(guān)于這兩種溶液的酸堿性的描述正確的是．（　�。�
分析：根據(jù)pH為3的醋酸和鹽酸溶液，鹽酸的濃度小，再討論pH為11的某堿溶液，利用等體積混合反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)來分析溶液的酸堿性．
解答：解：A．如果堿是強(qiáng)堿，堿和鹽酸的濃度相等，等體積混合二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，如果堿是弱堿，混合后堿有剩余，溶液呈堿性，所以b不可能顯酸性，故A正確；
B．如果堿是強(qiáng)堿，醋酸的濃度大于堿，二者等體積混合時酸有剩余，溶液呈酸性，故B錯誤；
C．如果堿是弱堿，堿的濃度大于醋酸，二者等體積混合時堿有剩余，溶液呈堿性，故C錯誤；
D．如果堿是強(qiáng)堿，堿和鹽酸的濃度相等，等體積混合二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，如果堿是弱堿，混合后堿有剩余，溶液呈堿性，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查溶液酸堿性的定性分析，明確pH為11的某堿可能為強(qiáng)堿或弱堿，明確鹽與酸的溶液一般顯酸性、鹽與堿的溶液一般顯堿性是解答的關(guān)鍵，此題應(yīng)忽略鹽中離子水解趨勢與弱電解質(zhì)電離趨勢的比較來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol/L，則該溶液的pH可能為
1或13
1或13
；若某溶液pH=4，則該溶液中由水電離出的c（H+）可能為
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L
．
（2）某溫度時，水的離子積KW=1×10-13，則該溫度
＞
＞
25℃（填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），若所得混合液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度（℃） 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 α 1×10-13
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
＞
＞
（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14，作出此判斷的理由是
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42- ）=5×10-4 mol?L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（SO42- ）=
2：1
2：1
；  c（Na+）：c（OH-）=
1000：1
1000：1
．
（3）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=
5
5
．
（4）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=
3.3
3.3
．
（5）將t2℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，
①若所得混合溶液為中性，則a：b=
10：1
10：1
；②若所得混合溶液pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下分別將下列各組中的兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的某一元酸和0.1 mol?L-1的某一元堿B、0.1 mol?L-1的某二元強(qiáng)酸和0.1 mol?L-1的某二元堿C、pH=2的某一元酸和pH=12的某一元堿D、pH=3的某二元強(qiáng)酸和pH=11的某一元強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下將pH=3的某酸溶液跟pH=11的某堿溶液等體積混和后，溶液的pH值（　�。�
A、大于7B、小于7C、等于7D、無法確定

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