在標準狀況下，將V L氣體A(摩爾質量為M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度為d g·cm－3，則該溶液的物質的量濃度為

A．

mo1·L－1

B．

mol·L－1

C．

mo1·L－1

D．

mol·L－1

答案：B
解析：

逆推可知，由物質的量的濃度計算公式，必須得先得到A的物質的量和溶液的體積，然后二者相除；氣體A的物質的量需要用A的體積除以氣體摩爾體積，而溶液的體積需要用溶液的質量(氣體質量和水的質量和)除以溶液密度．而氣體的質量需要用物質的量乘以摩爾質量．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將V L氣體A（摩爾質量為M g?mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度為d g?cm-3，則該溶液的物質的量濃度為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將V L氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液中溶質（該氣體）物質的量濃度為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則此溶液的物質的量濃度為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液中溶質的物質的量濃度為
1000dV
2240+VM
mol/L
1000dV
2240+VM
mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知NaHS04是一種酸式鹽，在工業(yè)上應用廣泛，根據(jù)NaHS04的性質回答下列問題：
（1）寫出NaHS04在水溶液中的電離方程式：
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）若向NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-完全沉淀時的離子方程式為
H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

（3）滴加Ba（0H）2溶液使溶液呈中性時的化學方程式為
Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O

Ⅱ．（4）若在標準狀況下，將V L HCl氣體溶于lL水中，所得溶液密度為dg/ml，則此溶液的物質的量濃度為
1000Vd
36.5V+2240
mol?L-1
1000Vd
36.5V+2240
mol?L-1

（5）一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產(chǎn)生3.36L（標準狀況下）氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生5.6L（標準狀況下）的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質的量之比為
1：1
1：1
．

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