【題目】室溫下向10mL、0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/LHA溶液,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. pH=7時,c(Na+)= c(A-)c(HA)

B. a點所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)

C. b點所示溶液中c(A-)c(HA)

D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

【答案】C

【解析】ANaOH溶液中加入HA溶液,溶液中的電荷守恒為cNa++cH+=cA-+cOH-),室溫pH=7cH+=cOH-),cNa+=cA-),A項錯誤;B,a點加入10mLHA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)得NaA溶液,a點溶液的pH=8.7A-發(fā)生水解使溶液呈堿性,a點溶液中粒子濃度由大到小的順序為cNa+cA-cHAcH+),B項錯誤;C,b點加入20mLHA溶液與NaOH溶液反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaAHA的混合液,b點溶液的pH=4.7說明HA的電離程度大于NaA的水解程度,b點溶液中cA-cHA),C項正確;Da點為NaA溶液,A-的水解促進水的電離,b點為等物質(zhì)的量濃度的NaAHA的混合液,HA的電離程度大于NaA的水解程度,HA的電離對水的電離起抑制作用,a點水的電離程度大于bD項錯誤;答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種生活中常用的純堿溶液濃度為 0.5 mol/L,某同學(xué)欲用純堿粉末配制該溶液 480 mL 備用。請回答下列相關(guān)問題:

(1)除燒杯、玻璃棒外,一定還需要用到的玻璃儀器有____________

(2)計算:需要稱取純堿固體的質(zhì)量為__________ g

(3)配制時,正確的操作順序是(每個序號只用一次)_______________

A.用少量水洗滌燒杯 2 次~3 次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將恢復(fù)到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶塞緊,上下顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相平

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度 1 cm~2 cm

(4)下列會導(dǎo)致所配溶液實際濃度偏高的是____________

a.在 C 步驟中未恢復(fù)到室溫即注入容量瓶

b.在 D 步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

c.在 E 步驟中俯視凹液面

(5)若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的純堿溶液,則需取用上述溶液的體積為_________mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】往含有H、Fe2、Cu2、Ag四種離子的溶液中加入足量鎂粉,最先得到的還原產(chǎn)物是( )
A.H2
B.Fe
C.Cu
D.Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(  )

A. 強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物

B. 強電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C. 強電解質(zhì)熔化時都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

D. 強電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強電解質(zhì)弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水合肼(N2H4·H2O) 是一種強還原劑,沸點118.5℃,熔點-40℃,常溫下為無色透明的油狀液體,屬于二元弱堿,在空氣中可吸收CO2而產(chǎn)生煙霧。水合肼的制備裝置如圖

(1)裝置A的名稱為________________。向三頸燒瓶中加入溶液之前,應(yīng)先從右側(cè)導(dǎo)管中通入氮氣,目的是______________________

(2)水合肼可用含NaOH NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)制備水合肼時,分液漏斗應(yīng)盛裝________(填標(biāo)號)。理由是___________

a.NaOH NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液

(4)弱酸性條件下水合肼可處理電鍍廢水,將Cr2O72-還原為Cr(OH)3沉淀而除去,水合肼被氧化為N2,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。常溫下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32,且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol/L時可視作沉淀完全。則Cr3+沉淀完全時,溶液的pH=________。

(5)有同學(xué)認為該實驗收集裝置有缺陷。請你寫出改進措施:______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中是雜質(zhì))分別可以用什么試劑和方法除去。

物質(zhì)

試劑

方法

①乙醇(水)

___

___

②乙酸乙酯(乙酸)

___

___

③甲烷(乙烯)

___

___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,請回答下列問題:

(1)除膠頭滴管外,你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是___________

(2)請幫他們完成以下實驗報告:

實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。

試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。

實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

離子方程式

實驗結(jié)論

FeCl2溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性

FeCl2溶液中加入鋅片

ZnFe2+Zn2+Fe

FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe2Fe3+3 Fe2+

Fe3+具有氧化性

Fe3+具有氧化性

實驗結(jié)論:_________________________________

(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷,下列物質(zhì)中既有氧化性,又有還原性的有:_____。(填序號)

A、Cl2 B、Na C、Na+ DCl E、SO2 F、鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是

A.由于鋁的金屬性強,故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)單質(zhì)鋁

B.將鈉投入氯化鎂飽和溶液中,可置換出鎂單質(zhì)

C.根據(jù)金屬的活潑性不同,采用不同的金屬冶煉方法

D.鋁熱反應(yīng)需要在高溫下進行,是一個典型的吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物P是某抗病毒藥物的中間體,它的一種合成路線如下。

已知:

(1)A為芳香化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是________________________________________

(2)A→B的化學(xué)方程式是,_____________________反應(yīng)類型是_____________________________________

(3)M無支鏈,N中含有的官能團是_________________________________

(4)M連續(xù)氧化的步驟如下:

M轉(zhuǎn)化為Q的化學(xué)方程式是________________________________。

(5)X的分子式是C4H7O2Br。下列說法正確的是(_______

a.F能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)

b.Y在一定條件下可生成高分子化合物

c.1 molX與NaOH溶液反應(yīng)時,最多消耗2mol NaOH

(6)E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________

(7)以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成M,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___________。

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