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設NA為阿伏加德羅常數的值，N表示粒子數。下列說法正確的是

A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數目為0.4NA

B．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]

C．一定條件下，0.1 mol SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數為0.2NA

D．電解精煉銅，當電路中通過的電子數目為0.2NA時，陽極質量減少6.4g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北唐山市高一下學期開學調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表各選項中，通過置換反應不能實現由Y到W轉化的一組化合物是

A．

B．

C．

D．

Y

Na2CO3

SiO2

Fe2O3

H2O

W

NaHCO3

CO

Al2O3

NaOH

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學期開學調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在2升密閉容器中進行1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

A．H2O：0.002 mol·L－1 B．NO：0.001 mol·L－1

C．NH3： 0.002 mol·L－1 D．O2：0.0025 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni），鐵做電極電解濃氫氧化鈉溶液制備Na2FeO4的裝置如圖，說法合理的是

A．鎳是陽極，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑

B．電解時電流方向：負極→鎳電極→溶液→鐵電極→正極

C．若隔膜是陰離子交換膜，則OH-自右向左移動

D．電解時陽極區(qū)pH降低，陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜后與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省宜賓市高三第二次診斷測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（14分）苯丙醇胺是一種人工合成的藥品制劑，英文名稱是Phenylpropanolamine，縮寫為PPA，結構簡式如圖所示，其合成路線如下：

其中A~F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去。已知：

請回答下列問題：

（1）PPA的分子式是 ；F中官能團的名稱是 。

（2）E的結構簡式是 ；烴A的核磁共振氫譜有 種峰。

（3）上述合成路線中屬于加成反應的是 。（填數字序號）

（4）第②步的化學方程式是 。

（5）E的一種同分異構體在一定條件下能發(fā)生縮聚反應，該反應的化學方程式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三二診理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(16分) 研究發(fā)現銅具有獨特的殺菌功能, 能較好地抑制病菌的生長。現有工業(yè)上由輝銅礦石(主要成分Cu2S)的冶煉銅兩種方案：

Ⅰ 火法煉銅在1200℃發(fā)生的主要反應為:

①2Cu2S+3O2＝2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑

此方案的尾氣可以用表中方法處理

方法1

用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫,其部分熱化學方程式為：

2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g) ΔH=+8. 0 kJ·mol-1

2H2(g)+SO2(g)= S(g)+2H2O(g) ΔH=+90. 4 kJ·mol-1

方法2

用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸

Ⅱ“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強；利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解輝銅礦石，溶液酸性又進一步增強，過濾未溶解完的輝銅礦石，在濾液中加入足量的鐵屑，待反應完全后過濾出銅和剩余的鐵屑，得溶液Xml（設整個過程中其它雜質不參與反應，不考慮溶液離子水解）。其流程如圖：

（1）Ⅱ相對于Ⅰ的優(yōu)點是______________________________。(說一點即可)

（2）Ⅰ中反應2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑氧化劑是________

（3）已知CO的燃燒熱283. 0 kJ·mol-1，寫出S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式___________。

（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾氣，則開始時陽極的電極反應式為________________。

（5）寫出Ⅱ中黃鐵礦氧化過程的化學反應方程式______________________________

（6）假設Ⅱ中每一步都完全反應，消耗掉標況下空氣5×22.4VL（氧氣體積分數為20%），則所得c(Fe2+)=________________（可以寫表達式）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三二診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作及現象與相應結論都正確的是

選項

實驗操作及現象

實驗結論

A

將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

證明Cl2有還原性

B

蔗糖溶液在硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合水浴加熱，無銀鏡出現

蔗糖沒有水解

C

向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有白色沉淀生成

蛋白質變性

D

鋁箔在酒精燈火焰上，加熱熔化但不滴落

鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

選做(12分)【化學一化學與技術】海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、、Br-、、等離子。

合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

I．火力發(fā)電燃煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱堿性。用離子方程式解釋原因___________________________。

（2）天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進行氧化處理，其反應的化學方程式是_______。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___________________________________________________________________________。

Ⅱ．重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水()中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

（3）你認為往廢水中投入_________(填字母序號)，沉淀效果最好。

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

（4）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中________。

（5）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后廢水中NaCl的質量分數為0.117％。

若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，問該工廠處理后的廢水中c(Ag)+=__________，是否符合排放標準__________(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東肥城市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

（1）下圖是在101 kPａ，298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應生成1 mol CO2和1 mol NO過程中能量變化示意圖。

已知：①N2 (g) ＋O2 (g) ＝2 NO (g) ΔH＝179.5 kJ·mol—1

②2NO (g) ＋O2 (g) ＝2 NO2 (g) ΔH＝—112.3 kJ·mol—1

請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：_____________________。

（2）工業(yè)上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ·mol—1

某科學實驗小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）。

①該反應在0 ～8 min內CO2的平均反應速率是_____________________；

②該反應的平衡常數表達式為：K＝_____________________；

③僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是_____________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是____________________。若實線對應條件下平衡常數為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數為K1，曲線Ⅱ對應條件下平衡常數為K2，則K、K1和K2的大小關系是_____________________；

（3）有學者設想以如圖所示裝置用電化學原理將他們轉化為重要化工原料。請回答：

①若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極反應式___________________；

②若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極反應式__________________。

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