設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,N表示粒子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是
A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA
B.將1molCl2通入到水中,則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[NA—N(Cl2)]
C.一定條件下,0.1 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.電解精煉銅,當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.2NA時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015河北唐山市高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下表各選項(xiàng)中,通過(guò)置換反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)由Y到W轉(zhuǎn)化的一組化合物是
A. | B. | C. | D. | |
Y | Na2CO3 | SiO2 | Fe2O3 | H2O |
W | NaHCO3 | CO | Al2O3 | NaOH |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2升密閉容器中進(jìn)行1分鐘后,NH3減少了0.12 mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是
A.H2O:0.002 mol·L-1 B.NO:0.001 mol·L-1
C.NH3: 0.002 mol·L-1 D.O2:0.0025 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni),鐵做電極電解濃氫氧化鈉溶液制備N(xiāo)a2FeO4的裝置如圖,說(shuō)法合理的是
A.鎳是陽(yáng)極,電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.電解時(shí)電流方向:負(fù)極→鎳電極→溶液→鐵電極→正極
C.若隔膜是陰離子交換膜,則OH-自右向左移動(dòng)
D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低,陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜后與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省宜賓市高三第二次診斷測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
(14分)苯丙醇胺是一種人工合成的藥品制劑,英文名稱(chēng)是Phenylpropanolamine,縮寫(xiě)為PPA,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,其合成路線如下:
其中A~F分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)PPA的分子式是 ;F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ;烴A的核磁共振氫譜有 種峰。
(3)上述合成路線中屬于加成反應(yīng)的是 。(填數(shù)字序號(hào))
(4)第②步的化學(xué)方程式是 。
(5)E的一種同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三二診理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(16分) 研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨(dú)特的殺菌功能, 能較好地抑制病菌的生長(zhǎng)。現(xiàn)有工業(yè)上由輝銅礦石(主要成分Cu2S)的冶煉銅兩種方案:
Ⅰ 火法煉銅在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為:
①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S= 6Cu+SO2↑
此方案的尾氣可以用表中方法處理
方法1 | 用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫,其部分熱化學(xué)方程式為: 2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g) ΔH=+8. 0 kJ·mol-1 2H2(g)+SO2(g)= S(g)+2H2O(g) ΔH=+90. 4 kJ·mol-1 |
方法2 | 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸 |
Ⅱ“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石,例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增強(qiáng);利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解輝銅礦石,溶液酸性又進(jìn)一步增強(qiáng),過(guò)濾未溶解完的輝銅礦石,在濾液中加入足量的鐵屑,待反應(yīng)完全后過(guò)濾出銅和剩余的鐵屑,得溶液Xml(設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng),不考慮溶液離子水解)。其流程如圖:
(1)Ⅱ相對(duì)于Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)是______________________________。(說(shuō)一點(diǎn)即可)
(2)Ⅰ中反應(yīng)2Cu2O+Cu2S= 6Cu+SO2↑氧化劑是________
(3)已知CO的燃燒熱283. 0 kJ·mol-1,寫(xiě)出S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式___________。
(4)若用Ⅰ中方法2吸收尾氣,則開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。
(5)寫(xiě)出Ⅱ中黃鐵礦氧化過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________
(6)假設(shè)Ⅱ中每一步都完全反應(yīng),消耗掉標(biāo)況下空氣5×22.4VL(氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%),則所得c(Fe2+)=________________(可以寫(xiě)表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三二診理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與相應(yīng)結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 將Cl2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 | 證明Cl2有還原性 |
B | 蔗糖溶液在硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后,再與銀氨溶液混合水浴加熱,無(wú)銀鏡出現(xiàn) | 蔗糖沒(méi)有水解 |
C | 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液,有白色沉淀生成 | 蛋白質(zhì)變性 |
D | 鋁箔在酒精燈火焰上,加熱熔化但不滴落 | 鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
選做(12分)【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】海水資源豐富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、、Br-、、等離子。
合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證。
I.火力發(fā)電燃煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如下圖所示:
(1)天然海水的pH≈8,呈弱堿性。用離子方程式解釋原因___________________________。
(2)天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進(jìn)行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是___________________________________________________________________________。
Ⅱ.重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水()中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
(3)你認(rèn)為往廢水中投入_________(填字母序號(hào)),沉淀效果最好。
A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2
(4)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中________。
(5)如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水,測(cè)得處理后廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。
若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1,問(wèn)該工廠處理后的廢水中c(Ag)+=__________,是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)__________(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體,控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。
(1)下圖是在101 kPa,298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成1 mol CO2和1 mol NO過(guò)程中能量變化示意圖。
已知:①N2 (g) +O2 (g) =2 NO (g) ΔH=179.5 kJ·mol—1
②2NO (g) +O2 (g) =2 NO2 (g) ΔH=—112.3 kJ·mol—1
請(qǐng)寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式:_____________________。
(2)工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學(xué)方程式是:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=—49.0 kJ·mol—1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中(溫度保持不變),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。
①該反應(yīng)在0 ~8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_____________________;
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=_____________________;
③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是_____________________,曲線Ⅱ改變的條件可能是____________________。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K,曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1,曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2,則K、K1和K2的大小關(guān)系是_____________________;
(3)有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料。請(qǐng)回答:
①若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極反應(yīng)式___________________;
②若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,則正極反應(yīng)式__________________。
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