如圖圖示的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、裝置①中負(fù)極反應(yīng)式為H2+2e一=2H+
B、采用裝置②精煉銅，則d為粗銅，c為純銅
C、裝置①工作時(shí)，外電路電子由a電極流向b電極若
D、若裝置②用惰性電極電解稀H2SO4溶液，則溶液pH升高
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、燃料電池的負(fù)極是燃料失電子；
B、根據(jù)電流方向判斷電源的正負(fù)極，再判斷電解池的陰陽極，結(jié)合電解精煉的原理分析；
C、原電池中電子從負(fù)極流向正極；
D、惰性電極電解稀H2SO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水．
解答： 解：A、燃料電池的負(fù)極是燃料失電子，則裝置①中負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+，故A錯(cuò)誤；
B、電流從a流出，則a為正極，b為負(fù)極，所以c為電解池的陽極，d為陰極，精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，c為粗銅，d為純銅，故B錯(cuò)誤；
C、原電池中電子從負(fù)極流向正極，a極通入氫氣為負(fù)極，b通入氧氣為正極，則電子從a流向b，故C正確；
D、惰性電極電解稀H2SO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，電解后溶液的體積減小，硫酸濃度增大，則PH減小，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，明確電極的判斷方法是關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向NH4Cl溶液加入少量石蕊，溶液顯
 
色，請(qǐng)用離子方程式寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
；
（2）PH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來溶液的100倍，則稀釋后兩種溶液的pH分別為m和n，則m
 
n（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）在廚房切咸菜用過的鋼刀很容易生銹，發(fā)生電化學(xué)腐蝕的具體類型是
 
．
（4）有一種溶液除H+、OH-外，還有Na+、SO42-和Cl-，測(cè)得三種離子的濃度分別是0.01mol?L-1、0.003 5mol?L-1、0.004mol?L-1，C（H+）-C（OH-）=
 
mol/L．
（5）在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則溶液中c（H+）
 
c（OH-）（填“＜”，“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2-OH
B、
C、CH3-CH=CH2+Br2→CH3CHBr→CH2Br
D、N≡N+2H2
一定條件下
H2N-NH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰空氣電池作為新一代大容量電池而備受矚目，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)鋰空氣電池的說法不正確的是（　�。�
A、隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，正極附近的電解液PH不斷升高
B、若把堿性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則正極會(huì)因?yàn)樯蒐i2O而引起碳孔堵塞，不利于正極空氣的吸附
C、放電時(shí)，當(dāng)有22.4L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被還原時(shí)，溶液中有4mol Li+從左槽移動(dòng)到右槽
D、鋰空氣電池又稱作“鋰燃料電池”，其總反應(yīng)方程為：4Li+O2═2Li2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅錳干電池中的二氧化錳主要來源于電解法生產(chǎn)．其裝置如圖所示，電解槽中間用只允許H+離子通過的氫離子交換膜隔開．兩側(cè)分別裝有MnSO4溶液和稀硫酸，在一定的電壓下通電電解．下列說法不正確的是（　�。�
A、陽極的電極方程式：Mn2++2H2O-2e?═MnO2+4H+
B、外電路中每通過0.2mol電子，陰極溶液中H+物質(zhì)的量不變
C、保持電流不變，升高溫度，電極反應(yīng)加快
D、持續(xù)電解該溶液，陽極上可能會(huì)有氧氣生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W．X．Y．Z為短周期元素．在周期表中位置如圖所示．有關(guān)W、X、Y、Z的敘述不正確的是（　�。�
A、通常情況下四種元素的單質(zhì)中X化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定
B、四種元素不都能與氫元素形成穩(wěn)定的化合物
C、Y．Z離子最外層電子數(shù)相同
D、四種元素中Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的敘述：
①1mol甲烷與等物質(zhì)量的Cl2在光照條件下反應(yīng)生成1mol一氯甲烷
②能夠與金屬鈉反應(yīng)的有甲醇和甲酸
③O.1mol上述各有機(jī)物的混合物充分燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 2.24L
④以上五種有機(jī)物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)的僅有甲醛
⑤常溫常壓下，甲烷、甲醛呈氣態(tài)
⑥l50℃時(shí)，各有機(jī)物分別在足量氧氣中充分燃燒，維持原來的溫度和壓強(qiáng)，甲烷燃燒前后體積不變
下列組合正確的是（　　）
A、②③⑤B、②⑤⑥
C、②④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、向漂白粉中通入少量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C、過量的Fe與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、過量的SO2通入到Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　�。�
A、
制備少量氨氣
B、
吸收HCl
C、
配制一定濃度硫酸溶液
D、
制備并收集少量NO2氣體

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