8．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．8g甲烷所含原子個(gè)數(shù)為2NA
B．含2NA個(gè)氯氣分子的氯氣的質(zhì)量為71g
C．2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和氫氣的混合氣22.4L所含的分子數(shù)為NA

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含5mol原子來(lái)分析；
B、根據(jù)質(zhì)量m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$來(lái)計(jì)算；
C、求出硫酸鋁的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol硫酸鋁中含3mol硫酸根來(lái)分析；
D、標(biāo)況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量為1mol．

解答 解：A、8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol甲烷中含5mol原子，故0.5mol甲烷中含2.5mol原子即2.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氯氣的質(zhì)量m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$=$\frac{2{N}_{A}}{{N}_{A}}×71g/mol$=142g，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸鋁的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1mol硫酸鋁中含3mol硫酸根，故1mol硫酸鋁中含3mol硫酸根即3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子個(gè)數(shù)均為NA個(gè)，與氣體的種類無(wú)關(guān)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鋰電池是新一代高能電池，目前已研究出多種鋰電池．某種鋰電池的總反應(yīng)式為：Li+MnO2═LiMnO2．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．Li是正極，MnO2是負(fù)極B．放電時(shí)正極的反應(yīng)：Li-e-═Li+
C．放電時(shí)正極的反應(yīng)：MnO2+e-═MnO2-D．電池放電時(shí)，產(chǎn)生高錳酸根離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　）
A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)
B．C4H10有三種同分異構(gòu)體
C．乙二醇和丙三醇為同系物
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫(xiě)C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是B．
（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示ac（多項(xiàng)選擇）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物 c．兩物質(zhì)都是含碳化合物 d．兩物質(zhì)都是氧化物
（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）圖中相連的兩種物質(zhì)可歸為一類，又能相互反應(yīng)的是D（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)），其反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（5）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱為膠體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．相同溫度、相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3W（g）+2Z（g）△H=-Q KJ/mol，起始時(shí)充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時(shí)體系能量變化數(shù)據(jù)如表：
XYWZ反應(yīng)體系能量變化
甲2mol1mol放出akJ/mol
乙1mol1mol放出b kJ/mol
丙2mol2mol放出c kJ/mol
丁3mol2mol吸收d kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．c+d＜Q
B．平衡時(shí)，甲、丁容器中X、W的轉(zhuǎn)化率之和等于1
C．平衡時(shí)丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大
D．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某液態(tài)烴的分子式為C8H10，實(shí)驗(yàn)證明它能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色．
（1）試判斷該有機(jī)物屬于哪類烴，并寫(xiě)出其可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（2）若苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，所得一溴代物有3種同分異構(gòu)體，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題．下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法正確的是（　�。�
A．做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)先加熱再通氫氣
B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用NaOH溶液洗滌
D．實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)應(yīng)先檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．
（1）利用NH2OH的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
從氧化產(chǎn)物看，用羥胺作還原劑的優(yōu)點(diǎn)是對(duì)環(huán)境無(wú)污染，對(duì)溶液不會(huì)引入新的雜質(zhì)．
（2）NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似，NH2OH的水溶液中主要離子有NH3OH+、OH-（填離子符號(hào)）．
（3）某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸性．該物質(zhì)是NH4NO3（填化學(xué)式）．
（4）制備NH2OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示，回答以下問(wèn)題：

①i步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2．
②iii步驟中，X為BaCl2（填化學(xué)式）．
③若要使濾液Y中SO42-、SO32-濃度均小于1.0×10-5 mol•L-1，溶液中Ba2+濃度應(yīng)不小于5.0×10-5mol•L-1．[已知Ksp（BaSO3）=5.0×10-10，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]
（5）用惰性電極電解硝酸溶液可制備NH2OH．寫(xiě)出其陽(yáng)極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．

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