【題目】有一包白色粉末A,由CuSO4、CaCO3、BaCl2Na2SO4、 NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成,為探究其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)流程如圖):

1取白色粉末A,向其中加入足量水,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,得到白色沉淀B和無(wú)色濾液C,由此可判斷,原白色粉末中一定不含有_____________。

2向白色沉淀B中加入一定量稀鹽酸,沉淀全部溶解,并產(chǎn)生無(wú)色氣體,由此可判斷,原白色粉末中一定含有_________。

3向無(wú)色濾液C中通入一定量二氧化碳,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到白色沉淀D和無(wú)色濾液E,由此判斷,原白色粉末中一定還含有________。

4若流程圖中無(wú)色濾液E中只含一種溶質(zhì),則無(wú)色濾液E中的溶質(zhì)為______。

【答案】 CuSO4 CaCO3 NaOHBaCl2 NaCl

【解析】1)、因所得濾液為無(wú)色濾液,而Cu2讓溶液呈藍(lán)色,所以無(wú)CuSO4。

(2)、實(shí)驗(yàn)中生成的白色沉淀可能是CaCO3,也可能是硫酸鈉和氯化鋇生成的硫酸鋇沉淀,因白色沉淀在稀鹽酸中全部溶解并產(chǎn)生無(wú)色氣體,而硫酸鋇不溶于稀鹽酸,則氯化鋇和硫酸鈉最多只能含有一種,沉淀不是硫酸鋇,所以根據(jù)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,則一定含有CaCO3

3)、向無(wú)色濾液C中通入二氧化碳能夠得到白色沉淀D說(shuō)明濾液C中含有BaCl2NaOH,如果含有BaCl2,則一定不含有硫酸鈉;NaOHCO2反應(yīng)生成Na2CO3H2O,Na2CO3BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3,所以原白色粉末中還一定含有BaCl2NaOH。

4)、NaOHCO2反應(yīng)生成Na2CO3H2O,Na2CO3BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀和NaCl,所以若無(wú)色濾液E中只含有一種溶質(zhì),則E應(yīng)為NaCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】偏釩酸鎂在化工“新型材料”光電領(lǐng)域有著重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO(52.1%),還有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為原料設(shè)計(jì)制備偏釩酸鎂的生產(chǎn)工藝如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(l)Mg(VO3)2 中V的化合價(jià)為_____,副產(chǎn)物的電子式為_______

(2)酸浸時(shí),反應(yīng)溫度需控制在80℃,在實(shí)驗(yàn)室可采取的措施為______。寫(xiě)出”酸浸”后溶液中存在的金屬陽(yáng)離子_______,廢渣1可用于制作_______,該物質(zhì)在信息傳輸中具有重要應(yīng)用。

(3)“除雜”過(guò)程加人雙氧水的目的是_______(用離子方程式表示)。此過(guò)程中使Fe3+、Al3+濃度均小于l×10-6mol·L-1,在室溫下需調(diào)節(jié)pH范圍為__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3時(shí),Mg2+開(kāi)始沉淀]。

(4)如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)操作:__________。

(5)偏釩酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸鉀將其氧化,然后用氨水調(diào)節(jié)pH即可制得,寫(xiě)出VO2+被氯酸鉀氧化的離子方程式_________。

(6)現(xiàn)用a t硼泥生產(chǎn)Mg(VO3)2,若生產(chǎn)過(guò)程的產(chǎn)率為6%,則能生產(chǎn)出Mg(VO3)2產(chǎn)品的

質(zhì)量為_________t (用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體中不能用排空氣法收集的是

A. SO2 B. NO C. NH3 D. Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的O原子數(shù)為NA

B. 1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl2NA

C. 2.4g轉(zhuǎn)化為Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2g氦氣所含原子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬(wàn)噸。從含鉛廢料(含PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生,意義重大。一種回收鉛的工藝流程如下:

(1)鉛蓄電池放電時(shí),PbO2____極。

(2)過(guò)程I,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見(jiàn)圖l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度見(jiàn)如圖。

①根據(jù)圖l寫(xiě)出過(guò)程I的離子方程式:__________

②生產(chǎn)過(guò)程中的溫度應(yīng)保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)如圖,解釋可能原因:

i.溫度降低,反應(yīng)速率降低; ii.______________(請(qǐng)你提出一種合理解釋)。

(3)①過(guò)程Ⅱ,發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到有大量O2放出,推測(cè)PbO2氧化了H2O2,通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測(cè)。實(shí)驗(yàn)方案是___________。

(已知:PbO2為棕黑色固體;PbO為橙黃色固體)

②寫(xiě)出H2O2的電子式__________。

(4)過(guò)程Ⅲ,將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如圖。

①陰極的電極反應(yīng)式是____________。

②電解一段時(shí)間后,PbCl42-濃度極大下降,為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_______

(5)如果用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L,電解其按硫酸濃度為4.5mol/L,當(dāng)制得26.88L Cl2時(shí)(指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為________ mol·L-1。(假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)變化,只與范德華力有關(guān)的是__________。

A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇溶于水 D.碘溶于四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某手機(jī)電池采用了石墨烯電池,可充電5分鐘,通話2小時(shí)。一種石墨烯鋰硫電池(2LiS8===Li2S8)工作原理示意圖如圖已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列有關(guān)該電池說(shuō)法不正確的是(  )

A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B. A電極為該電源的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. B電極的反應(yīng)2LiS82e===Li2S8

D. 電子從A電極經(jīng)過(guò)外電路流向B電極,再經(jīng)過(guò)電解質(zhì)流回A電極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列所述物質(zhì)一定不屬于細(xì)胞膜組成成分的是

A. 含有C、H、O、N和P五種元素的脂質(zhì) B. 能與胰島索特異性結(jié)合的物質(zhì)

C. 轉(zhuǎn)運(yùn)氨基酸至一種無(wú)膜細(xì)胞器的物質(zhì) D. 能提高細(xì)胞與細(xì)胞之間黏著性的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開(kāi)采與使用;研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù);田間焚燒秸稈;推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

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