7．標準狀況下，下列物質占體積最大的是（　�。�
A．98g H2SO4B．1NA個CO2C．44.8LHClD．6gH2

分析 標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，根據(jù)V=nVm知，氣體體積與其物質的量成正比，要使氣體體積最大，則氣體的物質的量最大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．標況下硫酸是液體，其體積不能根據(jù)氣體摩爾體積計算，98g硫酸體積較��；
B.1NA個CO2的物質的量是1mol，標況下其體積為22.4L；
C．標況下HCl氣體體積為44.8L；
D.6g氫氣在標況下體積=$\frac{6g}{2g/mol}×22.4L/mol$=67.2L，
通過以上分析知，體積最大的是氫氣，
故選D．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確氣體摩爾體積適用范圍及適用條件是解本題關鍵，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)廢水中的Cr2O72-和CrO42-對生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是一種常用的處理方法．流程如圖，下列說法正確的是（　�。�
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{沉淀劑a}$沉淀A．
A．沉淀A只有Cr（OH）3
B．第①步平衡體系中，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO42-的生成
C．第②步中，還原0.1mol Cr2O72-需要45.6gFeSO4
D．第③步沉淀劑a可以使用NaOH等堿性物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在三支試管里，分別盛有葡萄糖、淀粉、蛋白質三種溶液，簡述鑒別方法取少量三種溶液于三支試管中，分別滴入新制的Cu（OH）2，加熱后有紅色沉淀生成的一種是葡萄糖溶液；取少量剩下的兩種溶液于兩支試管中，分別滴入碘酒，變藍色的一種是淀粉溶液；取少量剩下的溶液于試管中，滴入濃硝酸，變黃色的是蛋白質溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列物質中：①Fe ②H2 ③鹽酸 ④HCl ⑤SO2 ⑥乙醇 ⑦蔗糖 ⑧NaOH ⑨NaCl ⑩BaSO4，屬于電解質的是④⑧⑨⑩；屬于非電解質的是⑤⑥⑦；既不是電解質也不是非電解質的是①②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質的化學式：
A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
F在空氣中轉化為G的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
C轉化為I的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）將一定量的B加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質的量為0.05mol，轉移電子數(shù)目為0.3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）Mn．Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元    素MnFe
電離能/kJ•mol-1I1717759
I215091561
I332482957
回答下列問題：Mn元素價電子層的電子排布式為3d54s2，比較兩元素I．I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉化為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6轉化為穩(wěn)定的3d5半充滿較穩(wěn)定狀態(tài)，需要的能量相對要少
（2）白色的無水硫酸銅粉末溶于水后得到藍色溶液，請解釋這一現(xiàn)象的原因（用離子方程式）：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，向藍色溶液中加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解得到深藍色透明溶液，請寫出沉淀溶解過程的離子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，晶胞中Zn原子的配位數(shù)為4，列式表示并計算立方ZnS晶體的密度（g•cm-3）4.1g/（cm）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于自來水制蒸餾水實驗的敘述不正確的是（　�。�
A．該實驗的標準裝置包括的玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、直形冷凝管和錐形瓶
B．進行蒸餾實驗，裝置內(nèi)部應保持與大氣相通以保證安全
C．冷凝水應該從下口進，上口出
D．實驗結束時應該先熄滅酒精燈，后停止通冷凝水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為C＜N＜O，E的基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）由B、D形成的BD32-離子中，其VSEPR模型名稱是平面三角形，離子的中心原子采用sp2雜化．
（3）已知由A、C、D三種元素按照4：2：3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為10-5mol/L．
（4）D、E和鋇三種元素構成的某化合物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為BaTiO3．
（5）納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2•xH2O，該反應的化學方程式為TiCl4+（x+2）H2O$\stackrel{△}{?}$TiO2•xH2O+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．定容時，因不慎使液面高于容量的刻度線，可用滴管將多余液體吸出
B．焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進行實驗
C．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色
D．取少量晶體放入試管中，再加入適量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明該晶體中含有NH4+

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