電離能是指1 mol氣態(tài)原子(或陽離子)失去1 mol電子形成氣態(tài)陽離子(或更高價陽離子)所吸收的能量�，F(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其原子的各級電離能數(shù)據(jù)如下表所示(單位 kJ·mol-1)。

序號

I1

I2

I3

I4

I5

I6?

電離能

7.644

15.03

80.12

109.3

141.2

186.5

序號

I7

I8

I9

I10

I11

……

電離能

224.9

266.0

327.9

367.4

1 761

……

根據(jù)以上信息回答：

(1)外層電子離核越遠，能量越高，電離能越________(選填“大”或“小”)；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時，電離能越________ (選填“大”或“小”)。

(2)上述11個電子分屬________個電子層。

(3)去掉11個電子后，該元素還有________個電子。

(4)該元素的最高化合價為________，最高價氧化物對應水化物的化學式是________。

解析：(1)外層電子離核越遠，能量越高，電離越容易，其電離能越小。陽離子所帶正電荷越多，對其電子的吸引力越強，其電子的電離越困難，電子的電離能越大。(2)分析各級電離能數(shù)據(jù)的大小，可以發(fā)現(xiàn)第3個電子的電離能比第2個電子的電離能突躍式增大，說明第3個電子所屬的電子層發(fā)生了變化；第11個電子的電離能比第10個電子的電離能突躍式增大，也說明第11個電子所屬的電子層發(fā)生了變化。根據(jù)以上分析，可知該原子最外層有2個電子，次外層有8個電子。因其具有第11個電子，說明其具有倒數(shù)第3個電子層。若倒數(shù)第3個電子層是8個電子，其應是20號元素Ca，與題意不符，則其倒數(shù)第3層的電子數(shù)是2個，A元素是Mg元素，共有3個電子層。(3)Mg原子去掉11個電子后，還有1個電子。(4)Mg元素的最高化合價為+2，其最高價氧化物對應水化物的化學式是Mg(OH)2。

答案：(1)小　大

(2)3

(3)1

(4)+2價　?Mg(OH)2


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質的常見形式是S8，其環(huán)狀結構如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是
sp3
sp3
；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為
O＞S＞Se
O＞S＞Se
；
（3）Se的原子序數(shù)為
34
34
，其核外M層電子的排布式為
3s23p63d10
3s23p63d10
；
（4）H2Se的酸性比 H2S
強
強
（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構型為
平面三角形
平面三角形
，
SO
2-
3
離子的立體構型為
三角錐形
三角錐形
；
（5）H2SeO3 的K1和K2分別是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步幾乎完全電離，K2是1.2×10-2，請根據(jù)結構與性質的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4的第一步電離程度大于第二步電離的原因：
第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子
第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子
；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：
H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高．導致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高．導致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
．
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為
4×(65+32)g?mol-1
6.02×1023mol-1
(540.0×10-10cm)3
=4.1
4×(65+32)g?mol-1
6.02×1023mol-1
(540.0×10-10cm)3
=4.1
g?cm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
270.0
1-cos109°28′
或
135.0×
2
sin
109°28′
2
或135
3
270.0
1-cos109°28′
或
135.0×
2
sin
109°28′
2
或135
3
pm（列式表示）

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科目：高中化學 來源：導學大課堂必修二化學魯科版 魯科版 題型：022

電離能是指1 mol氣態(tài)原子(或陽離子)失去1 mol電子形成1 mol氣態(tài)陽離子(或更高價態(tài)陽離子)所需吸收的能量．現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下(I1表示原子失去第1個電子的電離能，In表示原子失去第n個電子的電離能．單位：eV)：

(1)外層電子離核越遠，能量越高，電離能越________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時，電離能越________(填“大”或“小”)．

(2)上述11個電子分屬幾個電子層？________．

(3)去掉11個電子后，該元素還有________個電子．

(4)該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電離能是指1 mol氣態(tài)原子（或陽離子）失去1 mol電子形成1 mol氣態(tài)陽離子（或更高價態(tài)陽離子）所需吸收的能量�，F(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下（I1表示原子失去第1個電子的電離能，In表示原子失去第n個電子的電離能。單位：eV）：

序號

I1

I2

I3

I4

I5

I6

電離能

7.644

15.03

80.12

109.3

141.2

186.5

序號

I7

I8

I9

I10

I11

……

電離能

224.9

266.0

327.9

367.41

761

……

（1）外層電子離核越遠，能量越高，電離能越_______________（填“大”或“小”）；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時，電離能越___________________（填“大”或“小”）。

（2）上述11個電子分屬幾個電子層？___________________。

（3）去掉11個電子后，該元素還有___________________個電子。

（4）該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是___________________。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

已知電離能是指1 mol氣態(tài)原子（或陽離子）失去 l mol電子形成了l mol氣態(tài)陽離子（或更高價陽離子）所需要吸收的能量。現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：(I1表示氣態(tài)原子失去第一個電子的電離能；In表示離子失去第n個電子的電離能，單位：eV)
(1)外層電子離核越遠，能量越高，電離能越___________（填 “大”或“小”）；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時，電離能越___________（填“大”或“小”）。
(2)上述11個電子分屬________個電子層。
(3)該元素的主要化合價為_________。
(4)該元素原于的電子排布式為_____________
(5)寫出該元素最高價氧化物對應的水化物與稀鹽酸反應的離子方程式___________________________。

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