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堿性硼化釩（VB2）—空氣電池工作時反應為：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是

A．VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B．外電路中電子由c電極流向VB2電極

C．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生

D．若B裝置內的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

人類應以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用，下列做法不利于環(huán)境保護的是

A．回收并合理處理廢電池 B．將煤轉化為水煤氣作燃料

C．發(fā)電廠的煤經脫硫處理 D．富含重金屬離子電鍍廢液直接排放

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，能顯示酸性，還能發(fā)生酯化反應和消去反應的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

按系統(tǒng)命名法命名時，CH3 —CH（C2H5）—CH2—CH（CH3）— CH(CH3) CH（CH3)2的主鏈碳原子數是

A．5 B．6 C．7 D．8

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市秦安縣高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3：物質結構與性質】（15分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：

（1）Q+核外電子排布式為_________________________。

（2）化合物X2W2中W的雜化方式為__________，ZW2-離子的立體構型是__________。

（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是____________________（填化學式），原因是____________。

（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為_______________________________________________________。

（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為__________，Y原子的配位數為__________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數的數值為__________（用含a和ρ的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市秦安縣高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，T列說法正確的是

A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應后轉移的電子數為6NA

B．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數為0.2 NA

C．11 g超重水（T2O）含中子數為5NA

D．常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數為NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三第一次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

（1）氧化一還原法消除NOx的轉化如下：

①反應I為NO +O3=NO2+O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是 mol。

②反應Ⅱ中，當n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產物與還原產物的質量比為______

（2）使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO+ NOx →N2 +CO2（未配平），若x=1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數比為 。

（3）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3－、NO2－，請寫出生成等物質的量的NO3－和NO2－時的離子方程式 .

 

（4）裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4+在電解槽的 （填“陽極”或“陰極”），同時在另一極生成S2O42一的電極反應式為 。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為ag．L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通人標準狀況下的氧氣 L（用含a代數式表示，結果保留整數）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省六校聯盟高三第三次聯考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設nA表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2L CHCl3含有0.5 nA個CHCl3分子

B．常溫常壓下，16 g O3含有8nA個電子

C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1nA個氫離子

D．27g鋁片投入足量濃HNO3中生成nA個NO分子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省上饒市高三第二次高考模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分，每空2分)乙醛能與銀氨溶液反應析出銀。如果條件控制適當，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個反應又叫銀鏡反應。銀鏡的光亮程度與反應條件有關。某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究。

Ⅰ．探究銀鏡反應的最佳實驗條件的部分實驗數據如下表：

請回答下列問題：

（1）若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是 。

（2）推理當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間范圍是 。

（3）進一步實驗還可探索 對出現銀鏡快慢的影響。

Ⅱ．探究對廢液的回收處理：銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費。通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程如下：

（4）操作④的方法是把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉，反應的化學方程式為 。過濾需要用到的玻璃儀器有 (填編號)。

（5）操作④應在 (填實驗室設備名稱)中進行。

（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是 (填名稱)。

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