在一定溫度下、一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 mol/L，達到平衡時HI的濃度為0.16 mol/L，若H2和I2的起始濃度均為0.20 mol/L，則平衡時H2的濃度(mol/L)是
A．0.32B．0.16　C．0.08D．0.04
D
由于反應前后體積不變，所以兩次的平衡是等效的，則第二次平衡時氫氣的濃度是第一次的2倍，即（010mol/L－0.08mol/L）×2＝0.04mol/L，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)＋B(g)2C(g) △H＞0。下列反應條件有利于生成C的是（   ）
A 低溫、低壓    B 低溫、高壓    C 高溫、高壓   D 高溫、低壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知合成氨反應，工業(yè)上選擇的適宜條件為：、鐵作催化劑、。下列說法正確的是
A．升高溫度既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動
B．鐵作催化劑既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動
C．增大壓強既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動
D．將氨分離出來，既加快反應速率，又有利于平衡向合成氨方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列操作能增大反應速率并使平衡右移的是(     )
A．降低體系溫度B．增大體系容積C．移去SO3D．通入O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）反應①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=" a" kJmol-1反應②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=" b" kJmol-1測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

(1)反應①的化學平衡常數(shù)表達式為                ，a      0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達到平衡狀態(tài)，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為       ，用CO表示的化學反應速率為       。
(2)700℃反應①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）。
A．縮小反應容器體積B．通入CO2
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
(3)由反應①和②可求得反應  2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           （用含a、b的代數(shù)式表示）。
(4)如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是    （填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應式：                                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)某溫度時，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(3分)

（2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________；(3分)
（3）列式計算該反應在0 min～3 min時間內(nèi)v(Z)="=" ________________________________；(保留至小數(shù)點后三位)(3分)
（4）該反應達到平衡時反應物X的轉(zhuǎn)化率等于______________________。(2分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H2O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應：
C(固)+H2O(氣) CO(氣)+H2(氣)；  CO(氣)+H2O(氣) CO2(氣)+H2(氣) 當反應達到平衡時，測得c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO2的濃度為（  ）
A．0.1mol/LB．0.9mol/LC．1.8mol/LD．1.9mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g) ?△H＝+125kJ·mol－1
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝    __   _____________  。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
（2）實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應）。C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強關系如下圖。

①由上圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越______；
結(jié)論二：__________________________________________________。
②加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：_______________________。
（3）某些工藝中，在反應的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因：_______________________________________________。

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