【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中,充入 1mol CO2和3mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。

(1)從3 min到9 min,υ(H2)=________mol·L-1·min-1

(2)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填編號)。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)

B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成1mol H2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________

(4)平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________________。

(5)一定溫度下,第9分鐘時υ(CH3OH) _______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分鐘時υ(CH3OH)。

【答案】 0.125 D 75﹪ 30﹪ 小于

【解析】1)從3 min9 min消耗CO20.25mol/L,根據(jù)方程式可知消耗氫氣是0.75mol/L,則υ(H2)=0.75mol/L÷6min0.125mol·L1·min1。(2A.反應(yīng)中CO2CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為11(即圖中交叉點)時反應(yīng)速率仍然再發(fā)生變化,沒有達到平衡狀態(tài),A錯誤;B密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,所以混合氣體的密度不隨時間的變化而變化不能說明,B錯誤;C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時一定生成1mol H2O,不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),C錯誤;DCO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),D正確,答案選D。(3)平衡時消耗CO20.75mol/L,則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.75/1.00×100%75%。(4)平衡時剩余氫氣是0.75mol,生成水蒸氣是0.75mol,則混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是。(5)第9分鐘時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),則υ(CH3OH) 小于3分鐘時υ(CH3OH)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E、FG7種元素,試按下述所給的條件推斷:

A、B、C是同一周期的金屬元素,已知原子核外均有3個電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C;

D、E是非金屬元素,它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HDHE,在室溫時,D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體;

F的單質(zhì)在常溫下是氣體,性質(zhì)很穩(wěn)定,是除氫外最輕的氣體;

G是除氫外原子半徑最小的主族元素。

(1)A的名稱是____________,B位于周期表中第_________周期________族,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

(2)E的單質(zhì)顏色是____________________。

(3)A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________

(4)G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

(5)F的元素符號是_____________________

(6)在上述七種元素中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________(填化學(xué)式,下同),酸性最強的是_______________,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。

(7)將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性

B.元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得

C.陽離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化

D.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A. 1.0mol·L-1CH3COONa溶液中所含CH3COO-的數(shù)目一定小于NA

B. 46g二氧化氮(NO2)所含的電子數(shù)為23NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4中所含C-Cl鍵的數(shù)目為0.2NA

D. 0.1mol H20.2molI2充入密閉容器中充分反應(yīng)后,生成HI的分子數(shù)為0.2NA

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【題目】反應(yīng):CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2中被氧化的元素是

A. C B. H C. N D. Ca

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列各圖描述不正確的是(
A.在NaCI晶體中,距Na+最近的Cl有6個
B.在BaO2晶胞中,每個晶胞平均占有4個Ba2+和4個O
C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵的個數(shù)比為1:2
D.該氣態(tài)分子的分子式為EF或FE

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近期,多家白酒品牌被曝光塑化劑超標(biāo),根據(jù)檢測結(jié)果,酒中主要的塑化劑成分是鄰苯二甲酸二丁酯(DBP,結(jié)構(gòu)簡式為 ),過量攝入塑化劑會對肝腎功能造成影響,甚至誘發(fā)癌癥.下列有關(guān)說法正確的是(
A.DBP的分子式為C16H22O4
B.1mol DBP可以與5molH2反應(yīng)
C.1mol DBP在堿性條件下水解時消耗4molNaOH
D.DBP所有原子在同一平面內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米材料是粒子直徑為1~100 nm(納米)的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的分散系

是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) 能透過濾紙 不能透過濾紙

靜置后,會析出黑色沉淀

A、①④⑥ B、②③④ C、②③⑤ D、②③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)H=+100kJ/mol的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是

A. 加入催化劑,該反應(yīng)的反應(yīng)熱H將減小

B. 每生成2molA-B鍵,將吸收bkJ能量

C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ/mol

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