復分解反應存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．中和反應、鹽類的水解也是復分解反應，鹽類的水解反應的逆反應是中和反應．鹽類的水解反應中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
| 溶質(zhì) |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
C6H5ONa |
| pH |
8.8 |
8.1 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是
AD
AD
（填編號）．
A．CO
2+H
2O+2NaClO═Na
2CO
3+2HClO
B．CO
2+H
2O+NaClO═NaHCO
3+HClO
C．CO
2+H
2O+C
6H
5ONa-→NaHCO
3+C
6H
5OH
D．CO
2+H
2O+2C
6H
5ONa-→Na
2CO
3+2C
6H
5OH
E．Na
2CO
3+C
6H
5OH-→NaHCO
3+C
6H
5ONa
F．CH
3COOH+NaCN═CH
3COONa+HCN
（2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO
3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為
反應能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
反應能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是
①④②③⑤
①④②③⑤
（填編號）．
①C
6H
5OH（苯酚）�、贑H
3COOH�、跦ClO
4�、蹾ClO�、軭
2SO
4（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH
3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
③
③
（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
7
7
，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
酸為二元強酸，堿為一元強堿
酸為二元強酸，堿為一元強堿
．
②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為
R-
R-
（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系正確的是
c e
c e
（填序號）．
a c（MOH）＞c（M
+）＞c（R
-）＞c（H
+）＞c（OH
-）
b c（HR）＞c（M
+）＞c（R
-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
c c（R
-）＞c（M
+）＞c（H
+）＞c（OH
-）
d c（M
+）＞c（R
-）＞c（OH
-）＞c（H
+）
e c（M
+）+c（H
+）=c（R
-）+c（OH
-）
