Question

有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L^－１ 鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl₂，恰好使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e³⁺，則該樣品可能的化學式為

A．Fe₂O₃          B．Fe₃O₄          C．Fe₄O₅         D．Fe₅O₇

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：0．56LCl₂的物質(zhì)的量為0．025mol，每摩爾Cl₂可與2molFe²⁺反應生成2molFe³⁺，因為0．025mol的氯氣氧化Fe²⁺，根據(jù)得失電子數(shù)相等有0．05molFe²⁺ ，5mol/L鹽酸140mL即0．7molHCl，其中用于生成Fe²⁺得用去0．1mol ，還剩0．6mol Cl‾與Fe³⁺形成FeCl₃， 即含有0．2molFe³⁺，這些氧化物中含有0．2mol三價鐵0．05mol二價鐵，需要0．35mol氧才能電荷守恒，而鐵元素共有0．25mol，氧元素共0．35mol ， 最簡比為5：7 ，故D項正確。

考點：本題考查化學式的計算。