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下列圖像是NaCl、CsCl、干冰的晶體結構圖或是從其中分割出來的部分結構圖。試判斷屬于NaCl的晶體結構的圖像為
A
氯化鈉晶體中的配位數(shù)均是6，所以選項A正確。答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某合金由A、B、C、D 四種元素組成，這四種元素位于周期表中前四周期，A是主要成分元素，A的基態(tài)原子中有4個未成對電子。B是第一主要的合金元素，B的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕，B與A同周期，且原子核外未成對電子數(shù)最多。C位于周期表中第4行、第10列，D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相等。
（1）A的原子結構示意圖是             。A的一種晶體的晶胞如圖甲，乙圖中●和○表示的是同種原子，即乙是8個甲無隙并置的結果，若按甲圖中虛線方向切乙，得到a~d圖中正確的是      。

（2）寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式_________________，與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素，可能位于周期表中的___區(qū)和 ___區(qū)。
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是　　　　　　　　　　　　　。據(jù)報道，只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導性。該晶體的結構（如圖示）可看作由鎂原子和C原子在一起進行面心立方密堆積，該晶體的化學式為        。晶體中每個原子周圍距離最近的原子有    個。

圖中：●表示D原子，表示C原子，表示鎂原子
（4）（已知=1.414）CXO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10－10m。晶胞中兩個C原子之間的最短距離為___________m（精確至0.01）。若晶體中的C分別為C2﹢、C3﹢，此晶體中C2﹢與C3﹢的最簡整數(shù)比為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應獲得氮化硅。
（1）根據(jù)性質，推測氮化硅屬于________晶體。
（2）根據(jù)性質，推測氮化硅陶瓷的用途是_________（填序號）。
A．制汽輪機葉片　　B．制有色玻璃
C．制永久性模具　　D．制造柴油機
（3）根據(jù)化合價規(guī)律，推測氮化硅的化學式為_________。
（4）氮化硅陶瓷抗腐蝕性強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應。試寫出該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國《科學》雜志報道，在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K，科學家成功地合成出CO2原子晶體。下列有關這種CO2晶體推斷最不可能的是(　 　)
A．晶體中每摩碳原子與4 mol氧原子形成共價鍵
B．具有很高的熔點、沸點和硬度
C．硬度很大，可用作耐磨材料
D．容易液化，可用作制冷材料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）二氧化硅晶體是立體的網狀結構，其晶體模型如圖所示。認真觀察晶體模型并回答下列問題：

(1) 二氧化硅是一種         晶體。
(2) 二氧化硅晶體中最小的環(huán)為        元環(huán)。
(3) 每個硅原子周圍有         個氧原子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)石墨的片層結構如圖所示，試完成下列各題：  

(1)平均________個碳原子構成一個正六邊形。
(2)石墨晶體每一層內碳原子數(shù)與C—C化學鍵之比是________。
(3) 石墨層內存在強烈的共價鍵，層之間存在________，所以石墨兼有原子晶體和分子晶體的特征。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(22Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。
試回答下列問題：
（1）Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布圖為　　　　　         ；
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定；
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖，它的化學式是             ；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為       個。

②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為　　　 　   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于固體物質：Cu、Si和Ne的說法中正確的是
A．Cu、Si和Ne三種晶體中，熔點最低的是Ne
B．晶體Mg屬于金屬晶體，其中Mg原子的堆積方式是面心立方最密堆積
C．1mol晶體Si中，含有4molSi—Si鍵
D．Si和Ne都是非金屬元素，所以它們的晶體類型是相同的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)下列七種晶體：
A．二氧化硅B．乙烷晶體C．碳酸鈉D．氯化鈉 E．晶體氬F．過氧化氫 G．鎂（用字母填空）
（1）由原子直接構成的分子晶體是__________。
（2）含有非極性鍵的分子晶體是____________，含有離子鍵、共價鍵的化合物是___________。
（3）在一定條件下能導電且導電時未發(fā)生化學反應的是______________，受熱熔化需克服共價鍵的是__________________,受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是__________。

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