除去下表氣體中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)氣體)，將所選用的試劑編號(hào)填入下表中．①飽和NaCl溶液；②溶液；③濃溶液；④飽和石灰水；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦飽和溶液(試劑可重復(fù)使用)．

答案：略
解析：

　　除雜質(zhì)一般遵循三個(gè)原則是(1)不增加新雜質(zhì)；(2)不減少被提純的物質(zhì)；(3)易分離．同時(shí)還要注意三個(gè)必須：(1)為保證雜質(zhì)完全除去，除雜質(zhì)試劑必須稍“過(guò)量”；(2)必須最后除去“過(guò)量”的試劑和從水溶液中出來(lái)的水蒸氣；(3)必須選擇除雜的最佳方案．

　　雖然有較強(qiáng)的還原性，但＋4價(jià)S與濃中＋6價(jià)S之間無(wú)中間價(jià)態(tài)，所以可以用濃干燥；CO中混有的，不能用溶解度小的石灰水吸收，而應(yīng)選擇NaOH溶液；除去中的應(yīng)選擇飽和溶液，原因是不再與反應(yīng)，但能與反應(yīng)(比酸性強(qiáng))．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，其用途很廣．實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見(jiàn)表．
溫度℃
溶解度
溶質(zhì)   g/100g水		 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
實(shí)驗(yàn)步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過(guò)濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7．
Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時(shí)；②靜置，
a
a
、
b
b
；③得到NaHCO3晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3↓
Na++HCO3-=NaHCO3↓
．
（3）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
；為什么溫度控制在30～35℃之間？
溫度過(guò)高造成NH4HCO3分解，溫度過(guò)低NH4HCO3的溶解度小
溫度過(guò)高造成NH4HCO3分解，溫度過(guò)低NH4HCO3的溶解度小
．
（4）a，b處的操作分別是
過(guò)濾
過(guò)濾
、
洗滌
洗滌
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測(cè)定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無(wú)色且半分鐘不變，滴定過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL．此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高一化學(xué)（通用各科奧林匹克ABC卷及解析） 題型：058

需要除去下表氣體A中的少量雜質(zhì)B，可選用下列哪種試劑和儀器，將它們的序號(hào)填入表內(nèi)：

試劑：①小蘇打懸濁液；②蒸餾水；③碳酸鈉溶液；④燒堿溶液；⑤堿石灰；⑥濃硫酸；⑦銅絲網(wǎng)；⑧氧化銅．

儀器：⑨洗氣瓶；⑩干燥管；(11)硬質(zhì)玻璃管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：058

除去下表氣體中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)氣體)，將所選用的試劑編號(hào)填入下表中．①飽和NaCl溶液；②溶液；③濃溶液；④飽和石灰水；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦飽和溶液(試劑可重復(fù)使用)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市四區(qū)（楊浦、青浦、寶山、靜安）高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

碳酸鈉俗稱(chēng)純堿，其用途很廣。實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見(jiàn)表。

            溫度℃

溶解度

溶質(zhì)   g/100g水

10

20

30

40

50

60

70

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

NH4HCO3

15.8

21.0

27.0

 

 

 

 

NaHCO3

8.2

9.6

11.1

12.7

14.4

16.4

 

NH4Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

60.2

 

實(shí)驗(yàn)步驟

Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42－)溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過(guò)濾；④加入鹽酸調(diào)pH至7。

Ⅱ、轉(zhuǎn)化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細(xì)的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時(shí)；②靜置，  a    、   b   ；③得到NaHCO3晶體。

Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。

完成下列填空：

（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質(zhì)離子是                  。

（2）“轉(zhuǎn)化”的離子方程式是                                    。

（3）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是               ；為什么溫度控制在30~35℃之間？                                       。

（4）a、b處的操作分別是             、             。

（5）實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測(cè)定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無(wú)色且半分鐘不變，滴定過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1 mL。此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：CO32－ + H+ →HCO3－

①樣品中碳酸鈉質(zhì)量百分含量的表達(dá)式是                                  。

②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是                    ；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何判斷樣品含有NaHCO3                                                        。

 

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