3．已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的①中子數(shù)�、诤穗姾蓴�(shù)�、酆送怆娮訑�(shù)�、茉谥芷诒碇械奈恢�，其中正確的是（　　）
A．①③B．②③C．①②③D．②③④

分析 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電核數(shù)=核外電子數(shù)，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知元素在周期表中的位置，依此進(jìn)行判斷．

解答 解：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電核數(shù)=核外電子數(shù)，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知元素在周期表中的位置，即由原子序數(shù)可以推知原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)和在周期表中的位置，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)知識(shí)及原子中微粒的數(shù)量關(guān)系，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．堿式碳酸銅是一種化工原料，化學(xué)式用mCu（OH）2•nCuCO3表示．實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．用廢銅屑制硫酸銅
方案1：將濃硫酸加入盛有廢銅屑的大試管中加熱，充分反應(yīng)后過濾得到硫酸銅溶液．
方案2：將廢銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硫酸．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備流程如下：
CuSO4和Na2CO3混合液$→_{①}^{加熱到70℃}$$→_{②}^{NaOH溶液，調(diào)pH=8.5}$$→_{③}^{過濾}$$→_{④}^{洗滌，烘干}$堿式碳酸銅
請(qǐng)回答下列問題：
（1）制備硫酸銅的最佳方案為方案2（選填“方案1”或“方案2”），原因是方案2無染污，且節(jié)約原料．
（2）步驟①的加熱方法為水浴加熱；步驟③過濾后，濾液中有SO${\;}_{4}^{2-}$，檢驗(yàn)SO${\;}_{4}^{2-}$的方法是取濾液少許，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，加入氯化鋇有白色沉淀生成．
（3）步驟④洗滌的目的是除去產(chǎn)品表面雜質(zhì)．
（4）測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法主要有如下兩種：
方法1：灼燒法．取34.6g mCu（OH）2•nCuCO3，在硬質(zhì)試管中灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重8.8g．
方法2：還原法．取一定量mCu（OH）2•nCuCO3在氫氣中加強(qiáng)熱，測(cè)反應(yīng)后殘留固體的質(zhì)量．
①利用方法1的數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu（OH）2•2CuCO3．
②配平方法2的化學(xué)方程式：
mCu（OH）2•nCuCO3+（m+n）H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（m+n）Cu+nCO2+（2m+n）H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．四氯化碳的電子式 B．乙炔的最簡(jiǎn)式 CH≡CH
C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH2D．丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)科研小組研究在其它條件不變時(shí)，改變某一反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù)）：

（1）在反應(yīng)Ⅰ中，若p1＞p2，則此正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，也是一個(gè)氣體分子數(shù)減小（填“減小”或“增大”）的反應(yīng)．由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行必須滿足的條件是低溫．
（2）在反應(yīng)Ⅱ中，T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”），該正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在反應(yīng)Ⅲ中，若T2＞T1，則此正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）反應(yīng)Ⅳ中，若T1＞T2，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？不能自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：A為氣體，其水溶液呈堿性；D、F均能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；E可作為半導(dǎo)體材料．

（1）化合物A的電子式為．氧化物I中化學(xué)鍵類型：共價(jià)鍵．組成E單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．圖中物質(zhì)所含元素原子的半徑由大到小依次是（寫元素符號(hào)）Si、C、N、O、H．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）將F與B按體積比2：1混合生成氣體M，常溫下測(cè)定M相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，得到的實(shí)驗(yàn)值總是比理論值偏大，其原因是（用化學(xué)方程式表示）2NO2N2O4．
（4）某容積為V L的試管中充滿F氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若將該氣體完全被水吸收，需通入B的物質(zhì)的量為（寫含V的表達(dá)式）$\frac{3V}{4×22.4}$mol，此時(shí)所得溶液中再通入氣體A，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度由大到小依次為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價(jià)鍵的是（　　）
A．8和11B．8和12C．15和17D．12和16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：R1CH=CHR2被氧化為；被氧化為，由此可判斷分子式為C4H8的烯烴的氧化產(chǎn)物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知分子式為C12H12的物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，苯環(huán)上的一溴代物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．含有金屬元素的物質(zhì)中均存在離子鍵
D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

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