Question

（1）實驗證明，硫化銅與硫酸鐵在細(xì)菌作用下，在潮濕多雨的夏季，成為硫酸和硫酸鹽而溶解于水，這就是廢石堆滲瀝水，礦坑水成為重金屬酸性廢水的主要原因，試寫出配平的化學(xué)方程式．
（2）從金礦中提取金，傳統(tǒng)的也是效率極高的方法是氰化法．氰化法提金是在氧存在下氰化物鹽類可以溶解金．試寫出配平的化學(xué)方程式．
（3）對二乙苯在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化并有氣體產(chǎn)生，試寫出配平的反應(yīng)式．

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),金屬冶煉的一般原理,有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物,有機反應(yīng)

分析：（1）依據(jù)題意得出反應(yīng)物為硫化銅和硫酸鐵、水，條件是細(xì)菌，生成物是硫酸和硫酸鹽，據(jù)此寫出即可；
（2）反應(yīng)物是氧氣與氰化鈉（或氰化鉀）反應(yīng)生成含金的化合物，據(jù)此寫出即可；
（3）依據(jù)高錳酸鉀將甲苯氧化為甲酸，據(jù)此寫出即可．

解答： （1）解：反應(yīng)物為硫化銅和硫酸鐵、水，條件是細(xì)菌，生成物是硫酸和硫酸亞鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuS+4Fe₂（SO₄）₃+4H₂O

細(xì)菌  .

CuSO₄+8FeSO₄+4H₂SO₄，
故答案為：CuS+4Fe₂（SO₄）₃+4H₂O

細(xì)菌  .

CuSO₄+8FeSO₄+4H₂SO₄；
（2）依據(jù)題意得出反應(yīng)物為金、氰化鈉、氧氣和水，生成物為含金的鹽，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Au+8NaCN+2H₂O+O₂=4NaAu（CN）₂+4NaOH，
故答案為：4Au+8NaCN+2H₂O+O₂=4NaAu（CN）₂+4NaOH；
（3）依據(jù)高錳酸鉀與甲苯生成苯甲酸，得出對二乙苯與高錳酸鉀反應(yīng)生成對二甲酸，有氣體生成，氣體為二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：5CH₃CH₂--CH₂CH₃+24KMnO₄+36H₂SO₄=5HOOC--COOH+12K₂SO₄+24MnSO₄+10CO₂↑56H₂O，
故答案為：5CH₃CH₂--CH₂CH₃+24KMnO₄+36H₂SO₄=5HOOC--COOH+12K₂SO₄+24MnSO₄+10CO₂↑56H₂O．

點評：本題主要考查的是學(xué)生依據(jù)題給信息，寫化學(xué)反應(yīng)方程式的能力，題目難度較大，找準(zhǔn)反應(yīng)物、生成物是解決本題的關(guān)鍵．