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等物質的量的A(g)與B(g)在密閉容器中進行反應：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)　ΔH<0，下列敘述正確的是(　　)

A．達到平衡后，反應速率v正(A)＝2v逆(C)

B．達到平衡后，增大壓強，平衡逆向移動

C．達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．平衡常數K值越大，A的轉化率越高


解析：本題考查了化學平衡知識，意在考查考生對化學平衡知識的理解和運用能力。根據反應速率之比應等于化學計量數之比可知，2v正(A)＝v逆(C)時反應達到平衡，A選項錯誤；這是一個反應前后氣體分子數不變的反應，改變壓強，平衡不移動，B選項錯誤；該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向吸熱的反應方向移動，即逆向移動，C選項錯誤；平衡常數K值越大，說明平衡正向進行的程度越大，A的轉化率越高，D選項正確。

答案：D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列相關實驗不能達到預期目的的是（    ）

相關實驗

預期目的

①

將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復原色

驗證SO2漂白的可逆性

②

將氯氣通入淀粉KⅠ溶液中

驗證Cl的非金屬性比Ⅰ強

③

在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產生氣泡的速率。

比較同周期金屬元素的金屬性強弱。

④

利用電解質溶液的導電性裝置，檢測AlCl3溶液的導電性

證明AlCl3是離子化合物

A．僅①           B．①④            C．②③           D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅上能產生氣泡的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋92.4 kJ/mol。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器編號

起始時各物質

物質的量/mol

平衡時反應中的能量變化

NH3

N2

H2

①

2

0

0

吸收熱量a kJ

②

0

1

3

放出熱量b kJ

③

4

0

0

吸收熱量c kJ

下列敘述正確的是(　　)

A．熱量關系：a＝b

B．①②③反應的平衡常數：③>①>②

C．達平衡時H2的體積分數：①>③

D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：


升高溫度，下列數據可能減小的是(　　)

A．化學反應速率v

B．水的離子積常數Kw

C．化學平衡常數K

D．弱酸的電離平衡常數K

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A、B容器中分別充入2 mol A2和1 mol B2，兩容器分別在500 ℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量c kJ。請回答下列問題：

(1)此反應的平衡常數表達式為________________；若將溫度升高到700 ℃，反應的平衡常數將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)比較大�。�w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的關系為________________。

(3)若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將________

(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃時達平衡后C的濃度為w3 mol/L，則w1、w3的關系為_________。

(5)能說明A中已達到平衡狀態(tài)的是________________(填序號，有一個或多個選項符合題意)。

a．v(C)＝2v(B2)

b．容器內氣體壓強保持不變

c．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

d．容器內的氣體密度保持不變

(6)使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a．及時分離出C氣體

b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度

d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是                                                        (　　)

A．可能是N2與NO2的混合氣體

B．只能是O2與NO2的混合氣體

C．可能是NO與NO2的混合氣體

D．只能是NO2一種氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如下所示(必要的塞子、玻璃導管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)。

(1)需選擇的藥品是__________，該小組選擇的藥品混合后快速放氨氣的原因________________________________________________________________________，

選擇的儀器是________________(填序號)。

(2)若用下圖甲裝置收集NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿NH3？________________________________________________________________________。

(3)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產品，過程如下：

Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應后過濾；

Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應后過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________、__________________。

(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3＋，用離子方程式解釋其可能的原因：__________。

(3)步驟Ⅲ獲得CuSO4溶液的離子方程式為____________。

(4)步驟Ⅱ所得濾液經進一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：

①測得濾液中c(Fe2＋)為a mol·L－1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代數式表示)。

②寫出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化學方程式：_____________。

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