Question

某同學研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設計了如下兩個實驗方案．
方案①：2.7gAl

100mL稀鹽酸

X溶液

NaOH溶液

Al（OH）₃沉淀
方案②：2.7gAl

100mLNaOH溶液

Y溶液

稀鹽酸

Al（OH）₃沉淀
NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是（　　）

• A、X溶液和Y溶液中均只含一種溶質(zhì)
• B、b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
• C、在O點時兩方案中所得溶液濃度相等
• D、a、b曲線表示的反應都是復分解反應

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計,鋁的化學性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：由實驗方案可知，方案①：2.7gAl

100mL稀鹽酸

X（AlCl₃）溶液

NaOH溶液

Al（OH）₃沉淀，
方案②：2.7gAl

100mLNaOH溶液

Y（NaAlO₂）溶液

稀鹽酸

Al（OH）₃沉淀，
n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，n（HCl）=3 mol/L×0.1 L=0.3 mol，n（NaOH）=3 mol/L×0.1 L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，酸完全反應，而NaOH剩余，則圖中b表示向Y中加鹽酸，a表示向X中加NaOH，以此來解答．

解答： 解：由實驗方案可知，方案①：2.7gAl

100mL稀鹽酸

X（AlCl₃）溶液

NaOH溶液

Al（OH）₃沉淀，
方案②：2.7gAl

100mLNaOH溶液

Y（NaAlO₂）溶液

稀鹽酸

Al（OH）₃沉淀，
n（Al）=

2.7g

27g/mol

=0.1mol，n（HCl）=3 mol/L×0.1 L=0.3 mol，n（NaOH）=3 mol/L×0.1 L=0.3mol，由2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，酸完全反應，而NaOH剩余，則圖中b表示向Y中加鹽酸，a表示向X中加NaOH，
A．由上述分析可知，X中溶質(zhì)只有AlCl₃，而Y中溶質(zhì)為NaAlO₂、NaOH，故A錯誤；
B．b中開始不生成沉淀，則b表示向Y中加鹽酸，故B錯誤；
C．在O點時，沉淀達到最大，所得溶液中只有氯化鈉溶質(zhì)，與向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl的濃度及體積相等，根據(jù)原子守恒，所以O點時兩方案中所得溶液濃度相等，故C正確；
D．a(chǎn)表示的是氯化鋁和氫氧化鈉的復分解反應，b表示的是偏鋁酸鈉、NaOH分別和鹽酸的反應，均為復分解反應，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查性質(zhì)實驗方案的設計，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及量的關(guān)系、圖象分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計算、實驗能力的綜合考查，題目難度中等．