Question

已知電離平衡常數(shù)：K（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K（HCO₃^-），氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是（ ）
A．向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-能大量共存

Answer 1

【答案】分析：A、還原性Fe²⁺＜I^-，氯氣先將碘離子氧化；
B、溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價(jià)鐵離子，
C、碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)；
D、能使pH試紙顯深紅色的溶液是強(qiáng)酸性溶液．
解答：解：A、還原性Fe²⁺＜I^-，向碘化亞鐵中滴加少量氯水，氯氣先將碘離子氧化，后氧化亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；
B、氧化性：Br₂＞Fe³⁺，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價(jià)鐵離子，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-，故C正確；
D、能使pH試紙顯深紅色的溶液是強(qiáng)酸性溶液，強(qiáng)酸性溶液中Fe³⁺、Cl^-、Ba²⁺、Br^-能大量共存，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)，要注意反應(yīng)的先后順序問(wèn)題，此題型是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)．