【題目】在下列變化中,需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

A.Fe→Fe3+B.CO2→COC.H2O2→O2D.Cl2→ClO-

【答案】A

【解析】

A. Fe→Fe3+Fe作還原劑,則需加入氧化劑,A符合題意;

B. CO2→CO,C+4價(jià)降為+2價(jià),CO2作氧化劑,則需加入還原劑,B不合題意;

C. H2O2→O2,可通過(guò)催化劑作用讓H2O2分解,不需另加氧化劑,C不合題意;

D. Cl2→ClO-,可與堿液反應(yīng),自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),D不合題意。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物

B. 沼氣屬于生物質(zhì)能,利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能

C. 食品中的抗氧化劑對(duì)人體無(wú)害且均有氧化性

D. 從海水中可提取鎂,電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變化

兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是(

A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2

C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】遇到下列情況時(shí),其處理方法有誤的是(
A.將CO中毒者轉(zhuǎn)移到通風(fēng)處搶救
B.皮膚上不慎沾有濃堿液,立即用大量水沖洗,然后涂上2% 的硼酸溶液
C.少量酒精失火時(shí),立即用濕抹布蓋滅
D.夜間進(jìn)入廚房,聞到很濃的煤氣味,立即開(kāi)燈檢查

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)選用的用品一定不需要的是(

A.碳酸鈉溶液pH值測(cè)定(pH試紙)B.粗鹽提純(蒸發(fā)皿)

C.蒸餾自來(lái)水制蒸餾水(冷凝管)D.硝酸鉀與食鹽的分離(分液漏斗)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O],又稱(chēng)輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦質(zhì)量含量為碳酸鎂90%,碳酸鈣10%碳化法制。

1)根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應(yīng)的最佳溫度__________;理由是___________________________

消化溫度/℃

30

40

50

60

70

80

90

轉(zhuǎn)化率/%

50.3

58.2

85.1

85.2

90.7

91.2

91.5

2)碳化反應(yīng)可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式為____________。

3)流程圖中____________________可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源。

4)有工藝設(shè)計(jì)利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂:

①鹵水中含有Fe2+Mn2+,當(dāng)其濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),可以認(rèn)為完全除去。常溫時(shí)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液PH9.5時(shí),此時(shí)Mn2+小于__________mol·L-1,不會(huì)沉淀出來(lái)。

物質(zhì)

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

10-11

10-39

10-17

10-14

②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為__________

ACa(ClO)2 BCl2 CH2O2 DHNO3

③下列方案中,較好的為__________,理由是______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過(guò)程中使褪色加快的主要原因,過(guò)程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:

【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2對(duì)該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K對(duì)該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是 。

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】(1)稱(chēng)取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤(pán)天平和 。

下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))

A.稱(chēng)取草酸晶體時(shí),將草酸晶體放在托盤(pán)天平右盤(pán)

B.定容時(shí)俯視刻度線

C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水

D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容

2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時(shí)間(s)

0.10 mol/L
H2C2O4溶液

等濃度
KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L
稀硫酸



1

30

20

30

20


18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

18

x = ,假設(shè)2成立

3)由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是( )

A. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不加熱就可發(fā)生

B. 相同條件下,2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量

C. 相同條件下,反應(yīng)物2 mol H2和1 mol CO的總能量一定高于生成物1 mol CH3OH的總能量

D. 達(dá)到平衡時(shí),CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )

A. 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B. CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案