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（12分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質量分數(shù)：稱取5.7 g上述樣品與2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示：

請回答下列問題：

⑴A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為  ▲  。

⑵為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的  ▲  。

⑶樣品中(NH4)2CO3的質量分數(shù)是  ▲  %（保留一位小數(shù)）。

⑷當V[NaOH(aq)]=50 mL時，生成NH3的質量為  ▲  。

 

⑴HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O   

⑵ABD

⑶16.8

⑷0.68g（除⑴、⑵每空2分外，其余每空4分，共12分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沭縣模擬）氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）某學習小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的裝置如下：

請回答下列問題：
①裝置A試管內發(fā)生反應的化學方程式為
（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O
（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a→
edf
edf
．
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質的熱化學方程式
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
．
（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為25%．
①該反應的平衡常數(shù)表達式
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．
②從反應開始到平衡時，N2的反應速率v（N2）=
0.008mol/（L﹒min）
0.008mol/（L﹒min）
．
③H2的轉化率為
40%
40%
．
（4）為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是
C
C
．
A．NH4Cl B．（NH4）2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氮肥NH4HCO3中混有少量（NH4）2CO3，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中（NH4）2CO3的質量分數(shù)：稱取5.7g上述樣品與2.0mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
．
（2）為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，可以選用裝置中的
ABD
ABD
．

（3）樣品中（NH4）2CO3的質量分數(shù)是
16.6
16.6
%（保留一位小數(shù)）．
（4）當V[NaOH（aq）]=50mL時，生成NH3的質量為
0.68g
0.68g
．

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省南通市高三上學期期末調研測試化學試卷 題型：填空題

（12分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質量分數(shù)：稱取5.7 g上述樣品與2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示：

請回答下列問題：
⑴A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為  ▲ 。
⑵為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的  ▲ 。

⑶樣品中(NH4)2CO3的質量分數(shù)是  ▲ %（保留一位小數(shù)）。
⑷當V[NaOH(aq)]="50" mL時，生成NH3的質量為  ▲ 。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南通市高三上學期期末調研測試化學試卷 題型：填空題

（12分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質量分數(shù)：稱取5.7 g上述樣品與2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應（該溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質量與所用NaOH溶液體積的關系如圖所示：

請回答下列問題：

⑴A點前樣品與NaOH反應的離子方程式為  ▲  。

⑵為使生成的氨氣被硫酸吸收時不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的  ▲  。

⑶樣品中(NH4)2CO3的質量分數(shù)是  ▲  %（保留一位小數(shù)）。

⑷當V[NaOH(aq)]=50 mL時，生成NH3的質量為  ▲  。

 

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