工業(yè)上用氯氣通入冷的石灰乳反應(yīng)制漂白粉，若要制得含有效成分1.43千克的漂白粉，理論上需標準狀況下氯氣多少升．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，已知Ca（ClO）2為1.43千克，根據(jù)方程式計算出氯氣的物質(zhì)的量，再求出標準狀況下氯氣的體積．
解答： 解：漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，已知Ca（ClO）2為1.43千克，則Ca（ClO）2的物質(zhì)的量為
m
M
=
1.43×103g
143g/mol
=10mol，
已知2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，每當生成1molCa（ClO）2消耗2mol氯氣，則制備10mol1molCa（ClO）2消耗20mol氯氣，
則氯氣的體積為20mol×22.4L/mol=448L．
答：理論上需標準狀況下氯氣448升．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算、氣體摩爾體積有關(guān)計算等，題目比較基礎(chǔ)，注意漂把握白粉的有效成分以及漂白粉的制備原理．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
①由同一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)．  
②陰離子不含金屬元素，陽離子含金屬元素．
③金屬氧化物一定是堿性氧化物．    
④堿性氧化物一定是金屬氧化物．
⑤非金屬氧化物一定是酸性氧化物．  
⑥酸性氧化物一定是非金屬氧化物．
⑦酸酐一定是氧化物．              
⑧酸的元數(shù)不一定等于酸中的H原子數(shù)．
⑨無氧酸不一定是非金屬的氫化物．
A、①②④⑤⑦⑧
B、①③⑤⑧⑨
C、①②③⑤⑥⑦
D、③⑤⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B、0.1 mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C、含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度一定是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，乳酸可以縮聚得到聚乳酸（PLA），在自然界PLA可被微生物降解為二氧化碳和水，能有效防止白色污染．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：
①乳酸分子中的所有原子
 
（填“在”、“不在”或“無法確定是否在”）同一平面上．
②在一定條件下，乳酸不能發(fā)生
 
反應(yīng)（填“取代”、“消去”或“水解”）．化合物X是乳酸的一種同分異構(gòu)體，且X能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，但不能和丙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，請寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
③一定條件下，2個乳酸分子相互反應(yīng)可得到一種分子式為C6H10O5的鏈狀酯，該鏈狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A使用100mL的量筒量取一定體積的液體準確量取9.4mL鹽酸
B用石墨做電極電解等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY的混合溶液比較X-、Y-的還原性強弱
C往浸過火柴頭（一般是KClO3、MnO2、S等）的溶液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗火柴頭中含氯元素
D將NH4Cl固體加熱分解制取HCl和NH3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用標準溶液NaOH滴定未知濃度的鹽酸，以下操作會造成測定結(jié)果偏低的是（　　）
A、配制標準溶液時，固NaOH體中混有NaCl 雜質(zhì)
B、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
C、盛放未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液體潤洗
D、配制NaOH標準溶液時，定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)混合后一定沒有氯氣生成的是（　�。�
A、KMnO4，H2SO4，AlCl3
B、NaClO，MgCl2，HNO3
C、NaCl，NaClO4，NaClO3，Na2SO4
D、KClO3，KCl，H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質(zhì)①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫
通過非極性鍵形成原子晶體的是
 
；屬于分子晶體，且分子為直線型的是
 
；由單原子分子構(gòu)成的分子晶體是
 
；含有極性鍵的離子化合物是
 
；能導電且為金屬晶體的是
 
．（均填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某次實驗需配制0.4mol?L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器：
 
；
（2）用托盤天平準確稱量
 
g固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待
 
后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量
 
洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液
 
，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面距離刻度線
 
時，改用
 
加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（6）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；操作（5）中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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