Question

【題目】下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是

A.圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化

B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D.據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 一水合氨是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生的離子的濃度較小，所以導(dǎo)電能力較弱，當(dāng)向其中加入等濃度的醋酸時發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O。CH3COONH4是容易溶解的強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，自由移動的離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，當(dāng)加入的醋酸溶液的體積與氨水相同時二者恰好完全反應(yīng)。在完全反應(yīng)之前，溶液的導(dǎo)電性顯著增強(qiáng)，之后再加入醋酸，就不能再發(fā)生反應(yīng)，醋酸溶液對原來的溶液還起到了稀釋作用，所以導(dǎo)電能力還有所減小，不會是沒有多大的變化，A錯誤。

B. 對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時間縮短。即壓強(qiáng)大，先達(dá)到平衡狀態(tài)。由于反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，B正確。

C．反應(yīng)3A(g) + B(g)2C（g）△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，K正減小，K逆增大，但在任何時刻K正·K逆=1互為倒數(shù)，C錯誤。D. 除去雜質(zhì)的原則是不增、不減。即：不增加新的雜質(zhì)離子，不減少被提純的物質(zhì)本身。若要加入NaOH溶液除去CuSO4溶液中的Fe3+至pH在4左右，就會引入新的雜質(zhì)離子Na+。不能選用，應(yīng)該向其中加入CuO或Cu(OH)2等來調(diào)節(jié)溶液的pH，D錯誤。

答案選B。