部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是
A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V＝448
D

試題分析：推斷一：濾渣3.2g一定是全部的銅（硫酸足量可以說(shuō)明沉淀中無(wú)Fe、CuO、Fe2O3，溶液無(wú)銅離子可以說(shuō)明銅都析出了）；固體為銅說(shuō)明溶液中中沒(méi)有Fe3+（它要和銅反應(yīng)），所以A錯(cuò)。推斷二：最后灼燒得到固體3.2g為Fe2O3，其中含鐵元素質(zhì)量為3.2×112/160=2.24g。鐵元素質(zhì)量=2.24g，而原來(lái)固體才5.76g，所以CuO質(zhì)量不超過(guò)5.76-2.24=3.52g，所以C錯(cuò)。推斷三：由于最后溶液中溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量=2.24/56=0.04mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量=0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量=(5.76-3.2-2.24)/16=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積為448ml，D對(duì)。
點(diǎn)評(píng)：本題需要討論三種不同的情況來(lái)對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析。需要學(xué)生邏輯清晰，有一定難度。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：（要寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）
(1)NO的體積為           _L，NO2的體積為           _L；（保留2位有效數(shù)字）
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為          mol·L－1。（列出計(jì)算式即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）把足量的鐵粉投入到100 mL 1.0 mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后能得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是多少？（要求有計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:2:1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為
A．3:5B．5:6C．5:4D．2:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2Fe3+ +Cu=Cu2+ +2Fe2+,現(xiàn)把相同物質(zhì)的量的硫酸銅，氯化鐵和鋅置于水中充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中所得混合物除含SO42-  和Cl-外， 還含有(   )
A．Zn2+、Cu、Fe3+B．Zn、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+D．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)不能生成FeCl2的是
A．鐵和CuCl2溶液反應(yīng)B．FeCl3溶液中加入銅粉
C．鐵在氯氣中燃燒D．鐵和稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(6分)磚瓦是用含鐵元素等雜質(zhì)的黏土隔絕空氣燒制成，當(dāng)燒窯作業(yè)到臨近結(jié)束時(shí)，若用淋灑水的辦法來(lái)降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色。若用捅開(kāi)的窯頂自然冷卻的辦法降低溫度，磚就變成了紅色。
（1）從化學(xué)角度看，磚瓦呈紅色的原因是_______________。
（2）現(xiàn)有一塊紅磚，實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有濃硫酸、3mol·L-1的鹽酸、0.1mol·L-1硫氰化鉀溶液、0.1mol·L-1的氯化鐵溶液、0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液、蒸餾水等試劑，請(qǐng)選用中學(xué)化學(xué)常用儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用最簡(jiǎn)捷的方法驗(yàn)證紅磚中含有三價(jià)鐵(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、所用儀器、產(chǎn)生現(xiàn)象、所得結(jié)論、寫(xiě)出驗(yàn)證三價(jià)鐵的離子方程式)。__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）金屬是人類(lèi)生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要材料
（1）生鐵是   （填化學(xué)式）和鐵的合金，生鐵的硬度比純鐵   （填高、低）。
（2）生鐵放置在潮濕的空氣發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為                         ；負(fù)極反應(yīng)為                         ；用鹽酸可以除去生鐵表面的鐵銹，該反應(yīng)的離子方程式為                            。
（3）下列對(duì)金屬制品采取的防護(hù)方法不正確的是      （填序號(hào)）。
①在電線的外面包上一層塑料層
②在自行車(chē)鋼圈上鍍上一層金屬鉻
③在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
④在鐵制的暖氣片上刷一層油漆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性減弱
C．白色沉淀是BaSO3D．FeCl3全部被還原為FeCl2

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