Question

下列液體均處于25℃，有關敘述不正確的是（　　）

A．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

B．某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

C．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度不相同

D．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．c（H⁺）=-lg10-pH；
B．如果溶液的pH＜7，說明溶液呈酸性，氫離子可能是酸和強酸酸式鹽電離，也可能是強酸弱堿鹽水解；
C．溫度一定，氯化銀的溶度積一定，根據(jù)氯離子濃度確定氯化銀的溶解度；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答：解：A．c（H⁺）=-lg10-pH，所以pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）與pH=6.5的牛奶中c（H⁺）之比=

-lg10-4.5

-lg10-6.5

=100，故A正確；
B．某物質的溶液pH＜7，則該物質還可能是硫酸氫鹽，如硫酸氫鈉溶液的pH＜7，故B錯誤；
C．溫度一定，氯化銀的溶度積一定，氯離子濃度越大，氯化鈉的溶解度越小，同濃度的氯化鈣和氯化鈉溶液中，氯化鈣中的氯離子濃度是氯化鈉中氯離子濃度的2倍，所以氯化銀在同濃度的CaCl₂小于在NaCl溶液中的溶解度，故C正確；
D．CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），因為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（HO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查弱電解質電離和鹽類水解，易錯選項是B，注意強酸的酸式鹽溶液也呈酸性，為易錯點．