海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．過(guò)程①中除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B．步驟④的作用是達(dá)到富集溴的目的

C．過(guò)程②中MgCl2·6H2O加熱脫水制得無(wú)水MgCl2

D．工業(yè)上電解熔融精鹽的過(guò)程稱為氯堿工業(yè)

B

【解析】

試題分析：A．由于過(guò)量的鋇離子需要利用碳酸鈉除去，則過(guò)程①中除去粗鹽中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，A錯(cuò)誤；B．由于海水中溴的濃度小，因此步驟④的作用是達(dá)到富集溴的目的，B正確；C．由于氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，且水解吸熱，所以過(guò)程②中MgCl2·6H2O直接加熱脫水不能制得無(wú)水MgCl2，應(yīng)該在氯化氫的氣流中加熱，C錯(cuò)誤；D．工業(yè)上電解氯化鈉溶液的過(guò)程稱為氯堿工業(yè)，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查海水綜合利用的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化合物III可通過(guò)如下反應(yīng)制得：

化合物I可通過(guò)下列路徑合成：

（1）化合物I的分子式為 �；衔铫蛑泻豕倌軋F(tuán)的名稱 。

（2）化合物III與NaOH溶液共熱反應(yīng)的方程式為 。

（3）化合物IV的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，生成化合物IV的反應(yīng)類型為 。

（4）化合物I能發(fā)生消去反應(yīng)，其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（5）一定條件下，1 mol化合物Ⅱ和H2反應(yīng)，最多可消耗H2 mol。

（6）CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類似V→VI 的反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量的氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．離子的還原性順序?yàn)椋篎e2+＞I－＞Br－

B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為4mol

C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=1∶2∶3

D．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表；

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

雙原子分子單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.429g/L

Z

單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色

W

W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子

（1）X位于元素周期表位置為第第__________周期第_________族。X的一種單質(zhì)熔點(diǎn)很高，硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于 晶體。

（2）X與Y中電負(fù)性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào)） ；XY2的電子式是 ，分子中存在 的鍵和鍵的個(gè)數(shù)比是 。

（3）Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型有 ；W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。

（4）廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。已知：

①A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4 (aq) + H2(g) ΔH=+64.4kJ·mol-1

②2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) ΔH= -196.4kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g) == H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1

請(qǐng)寫出A與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成ASO4(aq)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式(A用化學(xué)式表示)： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省安慶五校聯(lián)盟高三下學(xué)期3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．NF3分子中所有原子共平面

B．NF3在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑

C．生成0.2mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．將過(guò)量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca2＋＋2ClO—=CaCO3↓＋2HClO

B．將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O

C．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3—＋Ca2＋＋OH—=CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．液溴應(yīng)保存于帶磨口玻漓塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)

B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液變渾濁,再加入品紅溶液，紅色褪去

C．滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中無(wú)

D．氨氣是一種堿性氣體，可用P2O5或無(wú)水CaCl2干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)某工業(yè)廢水中，除H+、OH-外僅含下表離子中的幾種。

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I．取少量廢水樣品，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

II．另取少量廢水樣品，逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液，沉淀部分溶解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）廢水中一定含有的金屬陽(yáng)離子是___________(填離子符號(hào))。

（2）Ⅱ中沉淀部分溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

（3）甲同學(xué)通過(guò)分析最終確定廢水中一定不能大量存在上表所列四種陰離子中的________(填離子符號(hào))，其判斷理由是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA

B．3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA

C．一定條件下，6.4 g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D．常溫下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

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