Question

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、M與X的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
• B、Y₂X和Y₂X₂中化學(xué)鍵類(lèi)型相同，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同
• C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N
• D、離子半徑r：r（X^2-）＞r（Y⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層不超過(guò)2個(gè)，所以其電子層數(shù)為2，則X是O元素，X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序數(shù)大于M且為短周期主族元素，所以N是Cl元素；
Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素，
A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物亞硫酸是弱酸；
B．Na₂O和Na₂O₂中化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小．

解答： 解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層不超過(guò)2個(gè)，所以其電子層數(shù)為2，則X是O元素，X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序數(shù)大于M且為短周期主族元素，所以N是Cl元素；
Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素，
A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物H₂SO₃是弱酸、H₂SO₄是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂O中只含離子鍵、Na₂O₂中含有共價(jià)鍵和離子鍵，所以化學(xué)鍵類(lèi)型不相同，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都是1：2，故B錯(cuò)誤；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N＞M，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＜N，故C錯(cuò)誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑r：r（X^2-）＞r（Y⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)，知道非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系，注意過(guò)氧化鈉中存在的化學(xué)鍵、電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．