Question

18．①～⑧種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，回答下列問題：

（1）①～⑧元素中最不活潑的元素是Ar（填元素符號）；
（2）②與④兩元素形成的化合物的電子式為
（3）⑤⑥⑦三種元素原子半徑由大到小的順序排列為Na＞Al＞Cl（用元素符號表示）；
（4）③、⑤兩元素最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的化學方程式為NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為Na元素、⑥為Al元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素．
（1）同周期元素中零族元素性質最不活潑；
（2）②與④兩元素形成的化合物CO₂；
（3）⑤⑥⑦位于同一周期，從左到右原子半徑減��；
（4）③、⑤兩元素最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉，發(fā)生中和反應．

解答 解：（1）同周期元素中零族元素性質最不活潑，所以Ar的性質最不活潑，故答案為：Ar；
（2）②與④兩元素形成的化合物CO₂，為共價化合物，電子式為，故答案為：；
（3）⑤⑥⑦位于同一周期，從左到右原子半徑減小，則原子半徑大小順序為Na＞Al＞Cl，
故答案為：Na＞Al＞Cl；
（4）③、⑤兩元素最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉，發(fā)生中和反應，反應的化學方程式為NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O，故答案為：NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，為高考常見題型和高頻考點，側重考查學生的分析能力，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物結構與性質，難度中等．