用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：（x+1）S2-═SxS2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是：
 
．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙猓湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示）：
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：①電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，S2-失電子被氧化，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子被還原生成氫氣，結(jié)合電極方程式計算；
②Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙�，原因是Na2S具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化．
解答： 解：①電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，S2-失電子被氧化，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子被還原生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時，可生成0.5xmolH2，體積為0.5xmol×22.4L/mol=11.2xL，
故答案為：2H++2e-=H2↑；11.2x L；
②Na2S?9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙�，原因是Na2S具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)的離子方程式為2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，
故答案為：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及電解池以及含硫化合物的性質(zhì)等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握題給信息以及電極方程式的書寫，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，含離子數(shù)目最多的是（　�。�
A、30mL 0．lmol/L的AlCl3
B、10mL 0.2mol/L的CaCl2
C、30mL 0.2mol/L的CH3COOH
D、40mL冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸乙酯可以做白酒勾兌用香料、人造香精．實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖1所示，主要步驟：①在a試管中按3：2：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按圖1連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出乙酸乙酯．（加熱裝置略）

請回答下列問題：
（1）步驟①中，配制混合溶液的正確操作是
 
．
（2）步驟②中b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用
 
．（填字母）
a．降低乙酸乙酯的溶解度  b．除去實驗中揮發(fā)出來的硫酸  c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
（3）圖1裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是
 
，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種玻璃儀器是
 
．
（4）為充分利用反應(yīng)物，提高乙酸乙酯產(chǎn)量，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了圖2和圖3兩種裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認(rèn)為效果較好的是
 
．
（5）若實驗中用CH3CH218OH的乙醇與乙酸（CH3COOH）作用，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，其中單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，金屬B是一種常用于野外焊接鋼軌的原料，物質(zhì)E是氣體丙的水溶液，物質(zhì)H是紅褐色沉淀．它們之間發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出）請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出C、丙的化學(xué)式：C
 
；丙
 
．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)⑤的離子方程式：
 
．
（3）寫出檢驗物質(zhì)G中陽離子的方法：
 
（用離子方程式表示）．
（4）寫出實驗室制取乙的離子方程式
 
，當(dāng)有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成乙的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），消耗還原劑的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配位化合物因其特殊的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)具有多方面的用途．
Ⅰ．已知信息：[Ag（NH3）2]OH═[Ag（NH3）2]++OH-；[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3
有兩種化合物，A：CoCl3?5NH3?H2O；B：CoCl3?5NH3?H2O，根據(jù)下面的實驗結(jié)果，確定它們的配離子、中心離子和配體．
（1）分別取A和B的固體于試管中微熱，A中未見明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠．
（2）向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀．
（3）沉淀過濾后，分別向濾液中加AgNO3溶液均無變化，但加熱煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來B溶液中AgCl的一半．
又已知該化合物中心離子配位數(shù)均為6，試按照“[Ag（NH3）2]OH”的書寫格式寫出A、B的化學(xué)式：
A
 
，B
 
．
Ⅱ．Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：
（1）Pt（NH3）2Cl2分子是
 
（填“平面四邊形”或“四面體形”）．
（2）請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：

（3）淡黃色固體物質(zhì)是由
 
分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由
 
分子組成（填“極性”或“非極性”）．
（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2FeS+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O的反應(yīng)中：
（1）氧化劑是
 
，還原劑是
 
；
（2）氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
；
（3）被氧化的元素是
 
，被還原的元素是
 
；
（4）氧化過程是
 
，還原過程是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16mL，剛好將3.2×10-3mol的強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+溶液中的溶質(zhì)還原到較低價態(tài)，則反應(yīng)后R的最終價態(tài)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉的敘述中錯誤的是（　　）
A、鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成Na2O2
B、鈉投入CuSO4溶液中能生成紅色的銅
C、鈉原子最外層有一個電子，具有強(qiáng)還原性
D、鈉與H2O反應(yīng)能產(chǎn)生H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量的H2和N2所含分子數(shù)均為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷含有分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，46g NO2含有原子數(shù)為3NA
D、1mol SiO2晶體中含NA個SiO2分子

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