6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]+Cl-+2H2O
B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O
D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L鹽酸等體積混合：AlO2-+4H+=5Al3++2H2O

分析 A．反應(yīng)生成銀氨溶液，絡(luò)離子電荷漏寫；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
D．AlO2-與H+按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，過量的H+再將一半Al（OH）3轉(zhuǎn)化為Al3+．

解答 解：A．氨水溶解氯化銀沉淀的離子反應(yīng)為AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O，故A錯誤；
B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水的離子反應(yīng)為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+，故BB錯誤；
C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水的離子反應(yīng)為Cr2O72-+8H++5H2O2=2Cr3++4O2↑+9H2O，故C正確；
D.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L鹽酸等體積混合的離子方程式為2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．尼泊金乙酯為白色結(jié)晶，熔點116～118℃，幾乎不溶于冷水，易溶于乙醇．制備原理及裝置如下：
+CH2OH5$\stackrel{催化劑}{→}$+H2O

實驗步驟如下：
①在三口燒瓶中加入6.9g對羥基苯甲酸和9.2g無水乙醇，加入適量氨基磺酸（固體催化劑），接通冷凝水，然后加熱、攪拌并回流，至充分反應(yīng)．
②趁熱過濾出催化劑，將殘液迅速傾入冷水，固體粗酯從水中
析出，再過濾．
③濾餅用5%Na2CO3和水洗滌，得粗酯
④粗酯、乙醇、水和活性炭加入圓底燒瓶中，加熱回流30min，
趁熱抽濾，濾液冷卻結(jié)晶、60℃烘干，得產(chǎn)品7.5g．
（1）圖中儀器a的名稱是分水器；步驟①中乙醇過量，其目的是提高對羥基苯甲酸的轉(zhuǎn)化率同時作溶劑；能說明步驟①反應(yīng)已完成的依據(jù)是分水器中水的量不再增加．
（2）步驟③濾餅用5%Na2CO3和水洗滌的目的是除去未反應(yīng)的對羥基苯甲酸及乙醇
（3）步驟④精制時加入活性炭的目的是吸附產(chǎn)品中有色雜質(zhì)
（4）本次制備產(chǎn)率為0.904（保留3位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是（　�。�
A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d
B．若反應(yīng)開始容器中只有A和B，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為1：1
C．若平衡體系中共有氣體xmol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為（x+b）mol，則a+b=c+d
D．若a+b=c+d，升高溫度時，A的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各種溶液中，能大量共存的無色透明的離子組（　　）
A．使PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B．C（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C．酸性環(huán)境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；若在298K、398K時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖：

已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有加熱、攪拌、粉碎礦石或提高硫酸濃度等（至少答兩條）．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用離子方程式表示），MgO除去的雜質(zhì)離子是Fe3+、Al3+．
（3）已知H3BO3與過量的NaOH反應(yīng)生成Na[B（OH）4]，試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
（4）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時H3BO3從溶液中析出影響產(chǎn)量，母液中的主要溶質(zhì)有H3BO3、MgSO4．
（5）測定所得產(chǎn)品的純度：取a g硼酸，小心加熱使其分解脫去水分（雜質(zhì)受熱不分解），得殘留固體b g，則產(chǎn)品的純度為$\frac{62（a-b）}{27a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明溶液中有Cl-
D．無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)是電解質(zhì)，且屬于鹽類的是（　�。�
A．HClB．Na2OC．NaClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫酸是常用的化學(xué)試劑和重要的化工原料．實驗室中我們用濃硫酸做過如下實驗．
（1）甲中的試劑是蔗糖；甲到乙發(fā)生的變化是化學(xué)變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）；此時濃硫酸表現(xiàn)出脫水性；
（2）從乙到丙所發(fā)生現(xiàn)象的原因是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）；此時濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是氧化性
（3）將丙產(chǎn)生的蒸汽通人氯水時，可觀察到的現(xiàn)象是溶液的黃綠色逐漸變淺；當(dāng)將丙產(chǎn)生的蒸汽用足量漂白粉溶液吸收時，吸收瓶底部有白色的硫酸鈣沉淀生成．則生成該沉淀的總離子方程式為Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+；．

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