除去FeCl3溶液中的Fe（OH）3膠體，可行的方法應(yīng)該是


  1. A.
    過濾
  2. B.
    蒸發(fā)
  3. C.
    加入適量的鹽酸
  4. D.
    加入適量的NaOH溶液
C
分析：根據(jù)FeCl3溶液中的Fe（OH）3膠體的不同性質(zhì)進(jìn)行分析，注意在除去Fe（OH）3膠體同時不能帶入新的雜質(zhì)．
解答：A、過慮時膠體與溶液都可透過濾紙，故A錯誤；
B、因FeCl3能發(fā)生水解生成Fe（oH）3和氯化氫，氯化氫從液體里逸出，蒸發(fā)后得到的將全是Fe（oH）3，故B錯誤；
C、因Fe（OH）3可與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，除去了舊雜質(zhì)，同時沒有引入新雜質(zhì)，故C正確；
D、因NaOH能夠與FeCl3反應(yīng)生成Fe（OH）3和NaCl，除去了主成分，且產(chǎn)生新雜質(zhì)，故D錯誤；
故選C．
點評：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑，注意反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．
（1）經(jīng)常進(jìn)行Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe2+ 
A
B
 Fe3+．在過程A中，F(xiàn)e2+作
還原
還原
劑．
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C在這個反應(yīng)中具有
還原
還原
性．
（3）某同學(xué)要檢驗Fe3+，向溶液中加入
KSCN
KSCN
（寫化學(xué)式）溶液變成紅色．要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是
c
c
 （填字母）．
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl?
．
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu2+═2Fe2++Cu2+
．
（5）使用過的腐蝕液會失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅，應(yīng)使用的試劑是
c
c
 （填字母）
a．銅粉     b．氯氣     c．鐵粉      d．KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空
（1）向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
．
（2）除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，應(yīng)加入的試劑是
Cl2
Cl2
，對應(yīng)化學(xué)方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，應(yīng)加入的試劑是
Fe
Fe
，對應(yīng)離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；除去Fe2O3中的少量Al2O3，應(yīng)加入的試劑是
NaOH
NaOH
，對應(yīng)離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要除去FeCl3 溶液中的少量氯化亞鐵，可行的辦法是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、可用硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管B、保存少量液溴時應(yīng)該在試劑瓶中加少量水C、可用鐵粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl2D、可用水區(qū)分苯和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，其方法是向此溶液中（　　）
A、加入FeB、加入CuC、滴加氯水D、滴加稀硝酸

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同步練習(xí)冊答案